化学，大家帮忙看下17题怎么写，有答案，希望解释一下为什么

您好，可能您的试卷上的答案有部分错误，diyi个空的方程式是正确的，
可是第二个问题发生的反应是选择“2”，因为镁与氮气发生反应后，当量的镁与氧气或氮气反应，得到的固体质量是不一样的，即1mol镁完全与氧气反应的到了40g氧化镁，而1mol镁与氮气反应，得到的是约为33.3g的氮化镁。所以造成质量偏低的原因是因为部分镁和氮气反应。

下面的选择是选择B项，红磷
因为要得到气象中只有氮气和稀有气体，而不含有其他组分，只有选项中 A木炭 氧化生成一氧化碳和二氧化碳，气象中含有生成的杂质；选项C 中硫和氧气也会生成气态的二氧化硫，同A一样不符合要求。只有B红磷，燃烧生成的是五氧化二磷（P2O5），是固体，不会影响气体组分。

下面的两个空：因为生成了氮化镁（Mg3N2)
感悟：燃烧不一定要有氧气参与

看不清，重拍一下吧

B红磷（不与空气中的其他成分反应 ） 镁与氧

发生的反应时2，原因是空气中含有大量的氮气，应选的物质是B红磷，原因是红磷反应后生成五氧化二磷，实验的产物是由氧化镁和氮化镁的混合物。这个实验告诉你镁能和氮气反应就按照他说的做就 好了，而且空气中的二氧化碳含量相较氮气来说可以忽略不计

猜想假设：Mg是与氮气反应的，应该根据方程式计算一下，如果发生diyi个反应，质量显然大于4g，因为会多出C的质量。而假设全部与氮气反应，有2.4g+2.4x28/72g<4g

答案：2，如果发生反应1，质量应大于4g..

实验探究：B
理由：因为P与氧气反应生成固体，而s和c与氧气反应均产生气体
实验结论：Mg3N2
评价与反思：镁在空气中燃烧，不仅与氧气反应，还与氮气反应