50摄氏度时，有SO2和SO3的混合气体，经测定含硫的质量分数为

SO2和SO3中分别含S为1/2，2/5
设混合气体中SO2含量为X（百分比）
得1/2*X+2/5*（1-X）=48%

解得X=4/5

则40g气体中SO2和SO3含量分别问32g和8g

通入足量的Ba(OH)2溶液，得BaSO3和BaSO4沉淀
计算分别得，BaSO3 100.5g ， BaSO4 21.7 g

在此沉淀中加入足量盐酸，因BaSO4不溶，BaSO3全部溶解 放出SO2为先前混合气体中的含量，故为32g。应该为0.5mol， 标准状态下1mol气体体积为V=22.4L，故为11.2L