为什么盐分高就冰点低？

冰点的意思是液体水凝结成固态冰的温度点为冰点。当水中含有盐的时候，水分子收到盐类正负离子的影响，水分子会按照极性排列部分围绕在盐的正负离子周围，因此需要更低的温度，将水分子脱离盐离子的影响而整齐排列为冰的固体排列状态。盐分越多，需要更冷的条件下才能结冰。因此盐分越多，冰点越低

有杂质

这个用溶液的“非依数性”可以解释，先说说“依数性”：
将一难挥发非电解质溶于某一溶剂时，
1）溶液的蒸汽压降低(vapor pressure lowing)；
2）溶液的沸点升高(boiling point elevation)；
3）溶液的凝固点降低(freezing point lowing)；
4）溶液与纯溶剂之间要产生渗透压(osmotic pressure).
当以上四个特性的数值仅与溶液中溶质的质点数有关，而与溶液的特性无关，我们称这些性质为依数性(colligative properties) or collegtivity.
参考资料：《大学化学》

之所以叫依数性，是因为这些特点的具体值可以直接计算“非依数性”的原理同依数性一样，只是它的以上四个特性不能直接计算。但道理是相同的。

水和冰的界限是0度，当水中含有氯化钠后，其比重相应高一些，它的熔化点不再是0度，所以就失去了水质原来的本性!

因为氯化钠溶液的浓度越高，它的冰点越低。。。
比方说，在冰水共存的水中，加入氯化钠以后，冰将全部融化。
由此说明，浓度越高，并点越低。。。