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为什么盐分高就冰点低?

nr安然nr 2006-06-23 02:41:28 481  浏览
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全部评论(5条)

  • shneg975674740 2006-06-24 00:00:00
    有杂质

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  • ld1026 2006-06-24 00:00:00
    这个用溶液的“非依数性”可以解释,先说说“依数性”: 将一难挥发非电解质溶于某一溶剂时, 1)溶液的蒸汽压降低(vapor pressure lowing); 2)溶液的沸点升高(boiling point elevation); 3)溶液的凝固点降低(freezing point lowing); 4)溶液与纯溶剂之间要产生渗透压(osmotic pressure). 当以上四个特性的数值仅与溶液中溶质的质点数有关,而与溶液的特性无关,我们称这些性质为依数性(colligative properties) or collegtivity. 参考资料:《大学化学》 之所以叫依数性,是因为这些特点的具体值可以直接计算“非依数性”的原理同依数性一样,只是它的以上四个特性不能直接计算。但道理是相同的。

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  • 米稀飞琪 2006-06-24 00:00:00
    水和冰的界限是0度,当水中含有氯化钠后,其比重相应高一些,它的熔化点不再是0度,所以就失去了水质原来的本性!

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  • xuanzhu520 2006-06-24 00:00:00
    因为氯化钠溶液的浓度越高,它的冰点越低。。。 比方说,在冰水共存的水中,加入氯化钠以后,冰将全部融化。 由此说明,浓度越高,并点越低。。。

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  • 8l4ip8gnud3a 2017-09-27 00:48:49
    冰点的意思是液体水凝结成固态冰的温度点为冰点。当水中含有盐的时候,水分子收到盐类正负离子的影响,水分子会按照极性排列部分围绕在盐的正负离子周围,因此需要更低的温度,将水分子脱离盐离子的影响而整齐排列为冰的固体排列状态。盐分越多,需要更冷的条件下才能结冰。因此盐分越多,冰点越低

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