除三价铁离子时，ph为什么要控制在4.0左右

　　Fe3+完全沉淀时的pH的计算：
　　由于将Fe3+完全沉淀时，剩余的离子浓度应小于10^-5mol/L(定性）或10^-6mol/L（定量），
　　c(OH-) = [Ksp / c(Fe3+)]^1/3

　　若c(Fe3+) = 10^-5 ，查出Ksp(Fe(OH)3)=2.794.0×10＾-39，可以计算出pH =3.8。

　　即pH＝4时，Fe3+已经沉淀完全，故可以通过控制pH＝4的方法除去Fe3+。

　　难溶电解质AnBm（s）⇋n A(aq)+ mB(aq)的 溶度积常数为(Ksp)=c(A)^n×c(B)^m，简称溶度积。
　　利用金属硫化物、氢氧化物、碳酸盐等溶度积的差异分离金属离子做定性分析。若往氯化铅饱和溶液中加入氯化钾时，溶液中Cl－浓度增大，c(Pb 2+)c(Cl- )大于氯化铅的溶度积，这时将有部分离子发生Pb2+ +2Cl- =PbCl2 ↓的反应，将过剩的PbCl2沉淀出来，直至两种离子的浓度幂之积等于氯化铅的溶度积为止。因此，为使溶解度小的物质完全沉淀，需要加入含有共同离子的电解质。
　　离子积Qc：任一条件下离子浓度幂的乘积。
　　1. Qc=Ksp 表示溶液是饱和的。这时溶液中的沉淀与溶解达到动态平衡，既无沉淀析出又无沉淀溶解。

　　2. Qc 　　3. Qc>Ksp 表示溶液为过饱和。溶液会有沉淀析出