问几个化学问题````

1。同位素是指具有相同质子数，不同中子数（或不同质量数）的原子互称为同位素。

2。水与重水、超重水的分子式是一样的，不同在于他们中的氢原子分别是氕、氘、氚三种同位素。
【补充问题答案】：
1.质子、中子、电子是组成原子的微小基本粒子，质子带一个单位正电荷，中子不带电，质子跟中子组成原子核，而电子带负电，绕原子核旋转运动，在一个原子内电子数等于质子数，这样使得原子刚好呈电中性。

2.H2O是水 是重水和超重水分子式也是H2O，这三者化学分子式是相同的，所以在化学性质上没差别，差别只在于物理性质。在重水超重水里氧仍然是-2价 氢是+1价。

3.基本是对的。所有原子都是质子中子电子组成的（但水中氢原子里不含中子，只有一个质子跟电子）。元素是由质子数决定的，质子数相同则为同种元素。所以相同元素的原子可以由不同同位素，他们质子数一样，电子数一样，不一样的是中子数，但他们的化学性质是相同的，就像上面说得水与重水、超重水。

4.那两行是两个性质十分相近的镧系跟锕系，所以在大元素周期表中将他们放在了同一个格子里，但他们有多种元素。

【相关知识】：
同位素：
定义：具有相同质子数，不同中子数（或不同质量数）的原子互称为同位素。
这里的原子是广义的概念，指微观粒子。
例如氕（11H）、氘（21H）和氚（31H），它们原子核中都有1个质子，但是它们的原子核中分别有0个中子，1个中子及2个中子，所以它们互为同位素。
同位素是具有相同原子序数的同一化学元素的两种或多种原子之一，在元素周期表上占有同一位置，化学行为几乎相同，但原子质量或质量数不同，从而其质谱行为、放射性转变和物理性质(例如在气态下的扩散本领)有所差异。同位素的表示是在该元素符号的左上角注明质量数，例如碳14，一般用14C而不用C14.
自然界中与多元素都有同位素。同位素有的是天然存在的，有的是人工制造的，有的有放射性，有的没有反射性。
同一元素的同位素虽然质量数不同，但他们的化学性质基本相同，物理性质有差异（主要表现在质量上）。自然界中，各种同位素的原子个数百分比一定。

重水和普通水一样，也是由氢和氧化合而成的液体化合物，不过，重水分子和普通水分子的氢原子有所不同。我们知道，氢有3种同位素。一种是氕，它只含有一个质子。它和一个氧原子化合可以生成普通的水分子。另一种是重氢 ———氘。它含有一个质子和一个中子。它和一个氧原子化合后可以生成重水分子。还有一种是超重氢———氚。它含有两个中子和一个质子。