为什么原子的种类比元素的种类多

那是因为绝大部分的元素都有同位素原子，例如氢元素具有氕、氘、氚等多种同位素，这就导致了原子的种类超过元素的种类。

具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同核素互为同位素。
同位素是同一元素的不同原子，其原子具有相同数目的质子，但中子数目却不同。例如：氕、氘和氚，它们原子核中都有1个质子，但是它们的原子核中却分别有0个中子、1个中子及2个中子，所以它们互为同位素。

同位素具有相同原子序数的同一化学元素的两种或多种原子之一，在元素周期表上占有同一位置，化学性质几乎相同，但原子质量或质量数不同，从而其质谱性质、放射性转变和物理性质有所差异。

分类：
在自然界中天然存在的同位素称为天然同位素；
人工合成的同位素称为人造同位素；
如果该同位素是有放射性的话，会被称为放射性同位素。
每一种元素都有放射性同位素。

同位素的发现，使人们对原子结构的认识更深一步。这不仅使元素概念有了新的含义，而且使相对原子质量的基准也发生了重大的变革，再一次证明了决定元素化学性质的是质子数（核电荷数），而不是原子质量数。

朋友，元素是质子不同的原子，质子相同的原子还有中子数，那就是同位素，所以原子数目多些！

因为元素会有几种同位素，而不同的同位素属于不同的原子，当然原子的种类要比元素的种类多了

因为有同位素～

有些元素有同位素可以算不同原子

原子的种类确实比元素的种类多。因为原子拥有不同的同位素。
元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子，目前元素的种类大约有112种。但原子的种类却大于这个数。
同一种元素有相同的质子数，但同一种元素的中子数却不相同。我们把具有相同质子数和不同中子数的原子互称为同位素。
同一种元素有多种原子，如氢元素：不含中子的氢原子叫氕（H），含有1个中子的氢原子叫氘（D）含有2个中子的氢原子叫氚（T）。氧元素的同位素的中子数分别为16，17，18。碳元素的同位数的中子数分别为12，13，14。铀元素的同位素的中子数分别为234，235，238。
所以原子的种类确实比元素的种类多。