什么元素没有同位素？什么元素没有同素异形体

1、所有的元素都有同位素。
2、大多数元素都没有同素异形体。有同素异形体的元素，只有下列少数：碳、氢、氧、磷、硫、硅、硼、硒、砷、铁、锡、锗、锑等。

同位素：
同位素是同一元素的不同原子，其原子具有相同数目的质子，但中子数目却不同（例如氕、氘和氚，它们原子核中都有1个质子，但是它们的原子核中分别有0个中子、1个中子及2个中子，所以它们互为同位素）。
同位素具有相同原子序数的同一化学元素的两种或多种原子之一，在元素周期表上占有同一位置，化学性质几乎相同（氕、氘和氚的性质有些微差异），但原子质量或质量数不同，从而其质谱性质、放射性转变和物理性质（例如在气态下的扩散本领）有所差异。同位素的表示是在该元素符号的左上角注明质量数（例如碳14，一般用C来表示）。

同素异形体：
同素异形体，是指由同样的单一化学元素组成，但性质却不相同的单质。同素异形体之间的性质差异主要表现在物理性质上，化学性质上也有着活性的差异。例如磷的两种同素异形体，红磷和白磷，它们的着火点分别是240和40摄氏度，充分燃烧之后的产物都是五氧化二磷;白磷(P4)有剧毒，可溶于二硫化碳，红磷(Pn)无毒，却不溶于二硫化碳。同素异形体之间在一定条件下可以相互转化，这种转化是一种化学变化。
生活中Z常见的，有碳的同素异形体:石墨、金刚石以及C-60(又称芙，或巴克球);还有磷的同素异形体:白磷和红磷;另外，臭氧和氧气也是氧元素的两种同素异形体。
简单来说，同素异构体就是:同一元素因为排列方式不同而产生不同的物理性质与化学性质。

几乎所有元素都有同位素，一般气体和金属没有同素异形体