【分析化学实验设计】

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  甘逊源 2010-12-03 00:00:00

  醋酸溶液的浓度测定 一、目的要求 1、 掌握氢氧化钠标准溶液测定醋酸溶液浓度的反应原理。 2、 明确判定滴定终点的方法。 3、掌握用标准溶液测定未知样品浓度减少测定误差的方法。 二、原理 醋酸为一元弱酸，其离解常数Ka = 1.8×10-5，因此可用标准碱溶液直接滴定。等当点时反应产物是NaAc，在水溶液中显弱碱性，可用酚酞作指示剂。反应如下： HAc十NaOH = NaAc 十 H2O 三、试剂 （1）0.1 mo1•L-1 NaOH标准溶液； （2）0.1%酚酞指示剂； （3）待测醋酸溶液（约为2mol/L） 四、步骤 1、用清洁的25mL移液管吸取少许试液洗移液管内壁，重复三次。然后吸取试液一份置于250mL容量瓶中，用蒸馏水稀释到刻度，塞上瓶塞摇匀。 2、用清洁的25mL移液管吸取稀释后的试液，淋洗内壁三次，然后吸取稀释后的试液置于250mL锥形瓶中，加入酚酞指示剂2~3滴，用NaOH标准溶液滴定，直到加入半滴NaOH标准溶液，所呈现的红色在摇匀后半分钟之内不再褪去即为终点。 记录表如下： 滴定序号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ NaOH标准溶液的浓度mol/L HAC 溶液的用量ml NaOH溶液的用量ml HAC溶液的浓度mol/L 测量值 平均值 3、计算：根据NaOH 标准溶液的浓度C（NaOH）和滴定时消耗的体积V（NaOH），先计算稀释液的物质的量浓度，再可以计算所取醋酸试样中醋酸的总含量(以克表示)。 三次平行测定的结果与平均值的相对偏差不得大于0.2%，否则应重做。

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  冰凳凉凉的 2010-12-03 00:00:00

  实验目的 1． 学会用已标定的标准溶液来测定未知物的含量 2． 熟悉移液管和容量瓶的使用，巩固滴定操作 一、提问 1． 碱式滴定管操作有哪些注意事项？ 2． 为什么能用氢氧化钠标准溶来准确测定醋酸含量？ 二、讲解 1． 原理 2． 在滴定过程中到接近滴定终点前要有去离子水淋洗锥形瓶内壁，但不要在滴定过程中经常这样做，否则，锥形瓶内液体的体积太大，影响测定结果的准确性。 3． 复习容量瓶的操作。 4． 操作注意 （1） 定容要准确，定容后一定要摇匀。摇匀后液面和刻度线不一致时不可再加水。 （2） 移液要准确，将溶液从移液管转移到容量瓶中时，溶液全放完后，要停靠15秒方可移开移液管。 三、 实验结果评判 从实验教师处领取未知溶液，由实验教师提供标准数据。 优 良 中 及格 不及格 相对误差 〈4mg 4mg-8mg 8mg-12mg 12mg-20mg >20mg 找来的，希望可以帮到你。。。

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