【分析化学实验设计】

实验目的
1． 学会用已标定的标准溶液来测定未知物的含量
2． 熟悉移液管和容量瓶的使用，巩固滴定操作
一、提问
1． 碱式滴定管操作有哪些注意事项？
2． 为什么能用氢氧化钠标准溶来准确测定醋酸含量？
二、讲解
1． 原理
2． 在滴定过程中到接近滴定终点前要有去离子水淋洗锥形瓶内壁，但不要在滴定过程中经常这样做，否则，锥形瓶内液体的体积太大，影响测定结果的准确性。
3． 复习容量瓶的操作。
4． 操作注意
（1） 定容要准确，定容后一定要摇匀。摇匀后液面和刻度线不一致时不可再加水。
（2） 移液要准确，将溶液从移液管转移到容量瓶中时，溶液全放完后，要停靠15秒方可移开移液管。
三、 实验结果评判
从实验教师处领取未知溶液，由实验教师提供标准数据。
优 良 中 及格 不及格
相对误差 〈4mg 4mg-8mg 8mg-12mg 12mg-20mg >20mg

找来的，希望可以帮到你。。。

醋酸溶液的浓度测定
一、目的要求
1、 掌握氢氧化钠标准溶液测定醋酸溶液浓度的反应原理。
2、 明确判定滴定终点的方法。
3、掌握用标准溶液测定未知样品浓度减少测定误差的方法。
二、原理
醋酸为一元弱酸，其离解常数Ka = 1.8×10-5，因此可用标准碱溶液直接滴定。等当点时反应产物是NaAc，在水溶液中显弱碱性，可用酚酞作指示剂。反应如下：
HAc十NaOH = NaAc 十 H2O
三、试剂
（1）0.1 mo1•L-1 NaOH标准溶液；
（2）0.1%酚酞指示剂；
（3）待测醋酸溶液（约为2mol/L）
四、步骤
1、用清洁的25mL移液管吸取少许试液洗移液管内壁，重复三次。然后吸取试液一份置于250mL容量瓶中，用蒸馏水稀释到刻度，塞上瓶塞摇匀。
2、用清洁的25mL移液管吸取稀释后的试液，淋洗内壁三次，然后吸取稀释后的试液置于250mL锥形瓶中，加入酚酞指示剂2~3滴，用NaOH标准溶液滴定，直到加入半滴NaOH标准溶液，所呈现的红色在摇匀后半分钟之内不再褪去即为终点。
记录表如下：
滴定序号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ
NaOH标准溶液的浓度mol/L
HAC 溶液的用量ml
NaOH溶液的用量ml
HAC溶液的浓度mol/L
测量值
平均值
3、计算：根据NaOH 标准溶液的浓度C（NaOH）和滴定时消耗的体积V（NaOH），先计算稀释液的物质的量浓度，再可以计算所取醋酸试样中醋酸的总含量(以克表示)。
三次平行测定的结果与平均值的相对偏差不得大于0.2%，否则应重做。