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【分析化学实验设计】

还是事实上事 2010-12-02
题目:测定醋酸溶液中醋酸的含量已知:醋酸溶液浓度约为2mol/L要求:写出详细步骤:【1原理2要先把醋酸稀释成合适的浓度放入250ml容量瓶中3要求写出合适的指示剂与基准物4要求画出表格... 题目:测定醋酸溶液中醋酸的含量 已知:醋酸溶液浓度约为2mol/L 要求:写出详细步骤:【1 原理 2要先把醋酸稀释成合适的浓度放入250ml容量瓶中 3要求写出合适的指示剂与基准物4要求画出表格】
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冰凳凉凉的
实验目的
1. 学会用已标定的标准溶液来测定未知物的含量
2. 熟悉移液管和容量瓶的使用,巩固滴定操作
一、提问
1. 碱式滴定管操作有哪些注意事项?
2. 为什么能用氢氧化钠标准溶来准确测定醋酸含量?
二、讲解
1. 原理
2. 在滴定过程中到接近滴定终点前要有去离子水淋洗锥形瓶内壁,但不要在滴定过程中经常这样做,否则,锥形瓶内液体的体积太大,影响测定结果的准确性。
3. 复习容量瓶的操作。
4. 操作注意
(1) 定容要准确,定容后一定要摇匀。摇匀后液面和刻度线不一致时不可再加水。
(2) 移液要准确,将溶液从移液管转移到容量瓶中时,溶液全放完后,要停靠15秒方可移开移液管。
三、 实验结果评判
从实验教师处领取未知溶液,由实验教师提供标准数据。
优 良 中 及格 不及格
相对误差 〈4mg 4mg-8mg 8mg-12mg 12mg-20mg >20mg

找来的,希望可以帮到你。。。
1 1 2010-12-03 0条评论 回复
甘逊源
醋酸溶液的浓度测定
一、目的要求
1、 掌握氢氧化钠标准溶液测定醋酸溶液浓度的反应原理。
2、 明确判定滴定终点的方法。
3、掌握用标准溶液测定未知样品浓度减少测定误差的方法。
二、原理
醋酸为一元弱酸,其离解常数Ka = 1.8×10-5,因此可用标准碱溶液直接滴定。等当点时反应产物是NaAc,在水溶液中显弱碱性,可用酚酞作指示剂。反应如下:
HAc十NaOH = NaAc 十 H2O
三、试剂
(1)0.1 mo1•L-1 NaOH标准溶液;
(2)0.1%酚酞指示剂;
(3)待测醋酸溶液(约为2mol/L)
四、步骤
1、用清洁的25mL移液管吸取少许试液洗移液管内壁,重复三次。然后吸取试液一份置于250mL容量瓶中,用蒸馏水稀释到刻度,塞上瓶塞摇匀。
2、用清洁的25mL移液管吸取稀释后的试液,淋洗内壁三次,然后吸取稀释后的试液置于250mL锥形瓶中,加入酚酞指示剂2~3滴,用NaOH标准溶液滴定,直到加入半滴NaOH标准溶液,所呈现的红色在摇匀后半分钟之内不再褪去即为终点。
记录表如下:
滴定序号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ
NaOH标准溶液的浓度mol/L
HAC 溶液的用量ml
NaOH溶液的用量ml
HAC溶液的浓度mol/L
测量值
平均值
3、计算:根据NaOH 标准溶液的浓度C(NaOH)和滴定时消耗的体积V(NaOH),先计算稀释液的物质的量浓度,再可以计算所取醋酸试样中醋酸的总含量(以克表示)。
三次平行测定的结果与平均值的相对偏差不得大于0.2%,否则应重做。
12 0 2010-12-03 0条评论 回复
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