化学需氧量的误差如何计算求大神帮助

酸碱中和滴定 [教学目标] 1.知识目标 (1)熟练中和滴定实验有关仪器(锥形瓶，移液管和滴定管等)的基本操作规范. (2)理解中和滴定实验中指示剂选择和使用. (3)理解中和滴定实验过程要记录的实验数据. 2.能力和方法目标 (1)通过中和滴定实验，掌握中和滴定实验操作方法. (2)通过中和滴定实验，理解化学定量分析实验中有关实验数据的收集和处理，实验结果的计算，实验误差的分析等. (3)通过酸碱中和实验，理解化学实验中测定酸或碱的浓度的基本方法. 3.情感和价值观目标 (1)通过中和滴定终点时指示剂的颜色突变等感受量变引起质变的规律，感受化学实验中的色彩美. (2)通过中和滴定实验数据的处理和计算，培养实事求是的实验态度. [ZD和难点] ZD是中和滴定实验操作过程.难点是实验数据的处理和实验误差的分析. [教学过程] 引言:研究物质时，有两种目的:一是研究物质的组成成份，在化学上叫做定性分析;另一种是研究物质中各种成份的含量，叫做定量分析. 在定量分析中，用已知物质的量浓度的酸和碱来测定未知浓度的碱和酸的方法叫做酸碱中和滴定.滴定的目的是测定酸或碱的物质的量浓度. 1.酸碱中和滴定原理 根据酸碱中和反应的实质: H++OH-== H2O 即k·C标·V标= C待·V待 已知酸和碱的体积，并知道标准溶液的物质的量浓度，可以计算出另一种物质的物质的量浓度. 2.酸碱中和滴定所需的仪器 酸式滴定管，碱式滴定管，锥形瓶，铁架台，滴定管夹，移液管，洗耳球 3.酸碱中和滴定的关键 (1)准确测定参加反应的两溶液V标和V待的体积 (2)准确判断中和反应是否恰好完全进行 借助酸碱指示剂判断滴定终点 4.酸碱中和滴定实验操作 (1)滴定前准备工作 a.滴定管:洗涤---检漏---润洗---注液---赶气泡---调液 思考1:中学化学中，哪些仪器在使用前需要检漏 思考2:滴定管为什么要润洗 润洗:用标准液或待测液分别润洗酸式滴定管和碱式滴定管. 调液:调节液面至零或零刻度线以下.如果尖嘴部分有气泡，要排出气泡. 读数:视线和凹液面Z低点相切. b.锥形瓶:洗涤(但不能用所放溶液润洗，为什么 ) 注入(用滴定管或移液管)一定体积的溶液(待测液或标准液)到锥形瓶中，并滴加2-3滴指示剂. (2)滴定过程 左手控制滴定管的活塞 右手摇动锥形瓶 目视锥形瓶中溶液颜色的变化 (3)指示剂的选择 酸碱指示剂一般选用酚酞和甲基橙，石蕊试液由于变色不明显，在滴定时不宜选用 . 强酸与强碱滴定 酚酞或甲基橙 强酸与弱碱滴定 甲基橙 弱酸与强碱滴定 酚酞 (4)终点的判断 溶液颜色发生变化且在半分钟内不再变色. 多次测定求各体积的平均值 5.酸碱中和滴定中的误差分析 思考3:用标准的碱溶液滴定未知酸，请分析误差 (1)滴定前，在用蒸馏水清洗碱式滴定管后，未用标准液润洗. (2)移取待测酸溶液时，移液管的残留液吹入锥形瓶中. (3)滴定前，滴定管内有气泡，滴定后气泡消失. (4)滴定过程中，锥形瓶振荡太激烈，有少量溶液溅出. (5)读取V碱的刻度时，滴定前平视，滴定后仰视. (6)若酚酞作指示剂，Z后一滴碱滴入使溶液由无色变为浅红又变为红色.