水化学类型HCO3.CI-Ca型汉语怎么读

HCO3是碳酸的酸式盐的阴离子，即碳酸氢根。
酸式盐定义为：电离时生成的阳离子除金属离子（或铵根）外还有氢离子，阴离子为酸根离子（含氢元素）的盐。由于阴离子中含有在水中可电离的氢原子，因此被称作“酸式”盐。
要注意的是，酸式盐在以离子晶体形式存在时，并不电离出氢离子（但是强酸的酸式盐，如硫酸氢钠，在水溶液中可电离出氢离子，而熔融状态不可）。酸式盐中的氢离子是酸根离子的一部分。在熔融状态下，酸根离子也不电离。
强酸的酸式盐都是酸性，因为在其水溶液中发生完全电离，因此溶液呈酸性；中强酸的强碱盐盐都是酸性，此外的强碱盐（包括弱酸的酸式盐）都是碱性。
强碱强酸的酸式盐：如硫酸氢钠，在其水溶液中发生完全电离，因此溶液呈酸性；
强酸弱碱的酸式盐：如硫酸氢铵溶液呈酸性。溶液显酸性是由于硫酸氢根的电离，硫酸氢根完全电离，电离程度大于铵根的水解，并一定程度上YZ铵根离子水解，所以不要以为酸性来自铵根水解。
强碱弱酸酸式盐：酸根又电离又水解，需要查看Ka值计算，不过中强酸diyi个氢离子被取代的酸式盐基本都是酸性，含有酚羟基和羧基的多元酸可能不符合。碳酸氢钠、硫氢化钠等酸式盐，因“电离”趋势小于“水解”趋势，所以溶液呈碱性。
酸式盐对热不稳定，容易分解。
弱酸的酸式盐，既能与碱反应，又能与酸反应。
酸式盐均能溶于水。一般来说，在相同温度下，不溶性正盐对应的酸式盐的溶解度比正盐的大，如碳酸钙难溶于水，碳酸氢钙易溶于水；磷酸的钙盐溶解性由大到小为：磷酸二氢钙>磷酸氢钙>磷酸钙。可溶性正盐对应的酸式盐溶解度比其正盐的小，如碳酸钠的溶解性大于碳酸氢钠，碳酸钾的溶解性大于碳酸氢钾。正因为如此，向饱和的碳酸钠溶液中通入过量的二氧化碳有沉淀生成。
酸式盐与碱均可反应，弱酸酸式盐既能与强酸又能与强碱反应。如碳酸、亚硫酸、磷酸的酸式盐。
强酸的酸式盐与酸不发生复分解反应。尽管是盐，但可做强酸用，其水溶液具有酸的通性，如硫酸氢钠可与活泼性在氢之前的金属反应，生成氢气；可与亚硫酸盐反应，生成二氧化硫。弱酸的酸式盐与对应的酸不反应(磷酸氢盐例外)，可与酸性比其强的酸反应，生成新酸和新盐，（强酸制弱酸原理）如碳酸氢钠可与盐酸、亚硫酸、磷酸反应。
一般说来，热稳定性大小顺序为：可溶性正盐>不可溶正盐>酸式盐>多元酸。
希望我能帮助你解疑释惑。