酸式盐AHB

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  斯达叔22 2008-04-19 00:00:00

  只选B ! 根据(2)与(4)可看出C(B2-) < C(H+) ! (1)AHB == A+ + HB- (2)HB- <==> H+ + B2- (3)HB- + H2O <==> H2B + OH- (4)H2O <==> H+ + OH-

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  shenlin_sunny 2008-04-18 00:00:00

  考虑(B2-)，H+的来源。 因为题目中给出：它的水溶液显弱碱性。所以它的oH-比较多，水的离解可以忽略， B2-，H+，主要由HB-给出，量相等。而H+与OH－反应，量就少于B2-

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  最好的395 2008-04-19 00:00:00

  在AHB中存在如下两个平衡: (1) HB- = H+ + B2- (2) HB- + H2O = H2B + OH- 因为已知条件说"溶液显弱碱性"，说明HB-的水解强于它的电离，才使得OH-的浓度大于H+的浓度，所以溶液呈碱性. 所以: A错了. AHB水解呈碱性，根据"谁弱谁水解，谁强显谁性"，可知AOH的电离能力强于H2B.所以B正确. 因为HB-是弱酸的酸式根，所以不能完全电离，所以C错了，正确的应该是: AHB = A- + HB- (这里的HB-类似HCO3-) D中根据电荷守恒有: C(HB-) + C(OH-) + 2C(B2-) = C(A+) + C(H+)-----------(1) 根据物料守恒有:C(A+) = C(HB-) + C(B2-) + C(H2B)-----(2) 把(2)代入(1) 得: C(OH-) + C(B2-) = C(H2B) + C(H+) 得:C(B2-) - C(H+) = C(H2B) - C(OH-) H2B与OH-都是由HB-水解得到的，不考虑H2B的电离，二者浓度是相等的，但H2B会电离，所以H2B的浓度会少于OH-，所以C(B2-) - C(H+) = C(H2B) - C(OH-) < 0 就是说C(B2-) < C(H+) 所以答案应该错了. 这一题只能选B

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