酸式盐AHB - 仪器网

有一种酸式盐AHB，它的水溶液显弱碱性，今有下列说法，其中正确的是A．HB-的电离程度大于HB-的水解程度B．同浓度的AOH溶液和H2B溶液，电离程度前者大于后者C．该盐的电离方程式为AHB—... 有一种酸式盐AHB，它的水溶液显弱碱性，今有下列说法，其中正确的是 A．HB-的电离程度大于HB-的水解程度 B．同浓度的AOH溶液和H2B溶液，电离程度前者大于后者 C．该盐的电离方程式为AHB—(A+)+(H+)+(B-) D在溶液中离子浓度大小顺序一般为．c(A+)>c(HB-)>c(oH-)>c(B2-)>c(H+) 答案是 BD 请教D中c(B2-)>c(H+)是怎么判断出来的？

最好的395

在AHB中存在如下两个平衡:
(1) HB- = H+ + B2-
(2) HB- + H2O = H2B + OH-
因为已知条件说"溶液显弱碱性"，说明HB-的水解强于它的电离，才使得OH-的浓度大于H+的浓度，所以溶液呈碱性.
所以: A错了.

AHB水解呈碱性，根据"谁弱谁水解，谁强显谁性"，可知AOH的电离能力强于H2B.所以B正确.

因为HB-是弱酸的酸式根，所以不能完全电离，所以C错了，正确的应该是:
AHB = A- + HB- (这里的HB-类似HCO3-)

D中根据电荷守恒有:
C(HB-) + C(OH-) + 2C(B2-) = C(A+) + C(H+)-----------(1)
根据物料守恒有:C(A+) = C(HB-) + C(B2-) + C(H2B)-----(2)
把(2)代入(1)
得: C(OH-) + C(B2-) = C(H2B) + C(H+)
得:C(B2-) - C(H+) = C(H2B) - C(OH-)
H2B与OH-都是由HB-水解得到的，不考虑H2B的电离，二者浓度是相等的，但H2B会电离，所以H2B的浓度会少于OH-，所以C(B2-) - C(H+) = C(H2B) - C(OH-) < 0
就是说C(B2-) < C(H+) 所以答案应该错了.
这一题只能选B

11 0 2008-04-19 0条评论回复

斯达叔22

只选B !
根据(2)与(4)可看出C(B2-) < C(H+) !
(1)AHB == A+ + HB-
(2)HB- <==> H+ + B2-
(3)HB- + H2O <==> H2B + OH-
(4)H2O <==> H+ + OH-

9 0 2008-04-19 0条评论回复

shenlin_sunny

考虑(B2-)，H+的来源。
因为题目中给出：它的水溶液显弱碱性。所以它的oH-比较多，水的离解可以忽略，
B2-，H+，主要由HB-给出，量相等。而H+与OH－反应，量就少于B2-

3 0 2008-04-18 0条评论回复