关于碱与酸式盐反应的一些问题，详见补充说明。

你问的这些问题属于高考要求中的中高等要求，涉及到的是酸式盐与碱反应，用量不同，方程式的书写可以不同，在题目中常常会以条件限制，“×××足量”、“×××少量”、“×××与×××以××比××反应”等形式出现。

1、碱过量与碱不足写出的方程式是不一样的
－－不一定，要看情况，如Ca(OH)2与Ca(HCO3)2反应，无论谁过量，反应是唯yi的，即，Ca(OH)2 + Ca(HCO3)2 = 2CaCO3 + 2H2O，离子方程式为，Ca2+ + OH- + HCO3^- = CaCO3 + H2O

老师说过用设“1”法，具体是怎样写方程式的？
－－书写这种用量不同的反应方程式，有很多种方法，老师的设1法，我理解是，先判断少量的物质系数为1，然后要保证它的所有离子都要完全反应，再书写过量的物质的离子及产物，有的书上会写“谁少谁成比例”，意思与它相仿，即少量的哪个物质，在反应方程式中电离出的离子要符合该物质的组成比例，其实也就是先设系数为1，进行配平，若有可能，则同倍数扩大。
如，少量NaHCO3与Ca(OH)2反应，由于NaHCO3少量，就设系数为1，则电离出1个HCO3^-，只需要1个OH-，生成1个H2O和1个CO3^2-，再需要1个Ca2+就可以了，所以方程式为，HCO3^- + OH- + Ca2+ = CaCO3 + H2O
如，过量NaHCO3与Ca(OH)2反应，则Ca(OH)2少量，设系数为1，电离出1个Ca2+和2个OH-，需要2个HCO3^-反应，生成2个H2O和2个CO3^2-，然后与1个Ca2+沉淀，还剩余1个CO3^2-，即方程式为，Ca2+ + 2OH- + 2HCO3^- = CaCO3 + 2H2O + CO3^2-。

我想，设1法的根本是先判断少量，或不足量的物质系数是1，再从这个基础上写过量的物质及产物。

2、氢氧化钠与碳酸氢钾写法就有两种：NaOH+2KHCO3=K2CO3+Na2CO3+2H2O(碱不足)和2NaOH+KHCO3=KOH+Na2CO3+H2O这两个方程式都对吗？
diyi个方程式错了，应该是，2NaOH+2KHCO3=K2CO3+Na2CO3+2H2O
实际上，这两个方程式若改写成离子方程式是一样的，都是，OH- + HCO3^- = H2O + CO3^2-，因为Na+与K+都是没有变化，不参加这个离子反应的。
所以这种方程式一般不会要求写化学方程式，而是要求直接写离子方程式，更能体现反应的本质。

从这个角度看，NaOH与NaHCO3的反应只有1种，NaOH与KHCO3的反应只有1种，KOH与NaHCO3的反应只有1种，而上面我们说到，NaOH与Ca(HCO3)2的反应有2种，同样NaHCO3与Ca(OH)2的反应有2种，所以，你们老师的说法有一定的道理。
但，不是一定的，如Mg(HCO3)2与Ca(OH)2的反应，符合阳离子价态相同，但是却有2种写法，
Ca(OH)2少量，设Ca(OH)2系数为1，得到， Ca2+ + 2OH- + 2HCO3^- + Mg2+= MgCO3 + CaCO3 + 2H2O
Mg(HCO3)2少量，设Mg(HCO3)2系数为1，得到，Mg2+ + 2HCO3^- + 4OH- + 2Ca2+ = 2H2O + Mg(OH)2 + 2CaCO3
这是因为，MgCO3微溶，而Mg(OH)2难溶，所以当Ca(OH)2过量，可以继续与MgCO3反应，生成更难溶的Mg(OH)2和CaCO3

3、碱过量生成物里一定有碱吗？－－不一定，你已经学过离子反应，要注意离子方程式更能体现离子反应的本质

4、Mg(HCO3)2+Ca(OH)2=CaCO3+MgCO3+2H2O－－－Ca(OH)2少量
Mg(HCO3)2+2Ca(OH)2=2CaCO3+Mg(OH)2+2H2O－－－Ca(OH)2过量
就是我们上面说的，两个都对，对应的情况有区别，配平方法刚才也说了。

答：1你说的设“1”法我不太清楚，我们那会儿老师教的是看两者在水中电离出的H+和OH-之比。大于1为不足，小于1为过量，根据这个再按照反应原理写方程式
2你的第二个方程式是错的，NaOH不能生成KOH
3不确定就不答了
4你参照1就能写出来了，但要注意的是，这两种情况有可能不止两个方程式，只要符合反应原理就行，所以就不止12，21这些结构，还有很多的写法

我知道你学过，这不就是从离子角度解释的嘛！！

楼上几位说的都挺好的，我说下第4题：
氢氧化镁的溶解度比碳酸镁的溶解度要低很多，即更难溶。对于生成沉淀的反应，总是趋向于生成更难溶的化合物。所以当碱过量时，实际的总反应应该是下面的一个。

前3题楼上讲得很详细，我不再赘言。
第四题我感觉出题人有欠考量，纯粹是编的。
“因量而异”之所以不敢太复杂，就是可能牵扯到不溶物的相对溶解度问题。
这个问题我一摸时遇到过，我们化老把这题删了。
你大可不必深究

看你问的问题的深度，你应该是初中生吧，或者是刚上高一的学生。如果学了离子方程式这些都好理解，但是你应该是还没学，这样解释起来会有点吃力。
1、设1法的本质是，碱不足时，碱的系数等于酸式盐的氢的数量除以碱的阳离子的价态；碱过量时，碱的系数等于酸式盐的阳离子的价态数加上氢的数量，然后再除以碱的阳离子的价态。
2、diyi个方程式的NaOH的系数应该是2，你写丢了，其实NaOH过不过量方程式都可以写成diyi个，老师的解释也不是很合理，等你以后学了离子方程式后，就知道其实NaOH，KOH，Na2CO3，K2CO3都是离子状态存在的，不存在这样的分子形式。你可以理解为当酸式盐和碱反应时，如果没有沉淀生成的话，就认为碱过量与碱不足反应情况是一样的，如果有沉淀生成，这时按照diyi问的回答进行化学方程式配平才有意义，否则设1法就不需要
3、不一定，碱过量只能说明反应完成后溶液里存在这种碱，而生成物里不一定有新的碱比如NaOH和NaHCO3反应就没有新碱生成
4、可以说两个方程式都对，如果你能看懂问题1的回答，就知道在碱不足和碱过量时应该怎么写方程式了，这个也符合问题2，因为有沉淀生成所以才有碱不足和碱过量时反映不一样

不从离子角度解释很吃力，等你以后学了就会明白的，如果你有时间和精力的话可以先学习下，就会很容易理解这些方程式了