配位滴定与酸碱滴定法相比，有哪些不同点

配位滴定法与酸碱滴定法的区别主要是滴定原理不同。

酸碱滴定法：利用酸和碱在水中以质子转移反应为基础的滴定分析方法。
(1) 强酸滴定强碱： 如NaOH滴定HCl 一般浓度以0.1000mol /L ，pH突跃范围4.3-9.7，指示剂 ：酚酞、甲基红、甲基橙 ；
(二)强碱滴定弱酸： 如NaOH滴定HAc，PH突跃范围7.74-9.7 ，计量点PH为8.72 。选碱性范围指示剂酚酞。不能用酸性指示剂甲基红，甲基橙。
(三)强酸滴定弱碱：HCl 滴定NH3 .H2O ，PH为6.24-4.3 ，计量点PH为5.28 ，选甲基红、溴甲酚绿 。
(四)强碱滴定多元酸：两个计量点，用甲基橙和酚酞的混合指示剂。

配位(络合)滴定法 ：以配位反应为基础的一种滴定分析法。可用于对金属离子进行测定。若采用EDTA（乙二胺四乙酸二钠）作配位剂测定金属原子。
其反应可表示为Mn++Y4-=MYn-4，式中Mn+表示金属离子，Y4-表示EDTA的阴离子。
EDTA(二乙胺四乙酸)与金属离子络合的特点：（1）几乎全部为1：1关系；（2）可在水中滴定、大多无色 .
影响络合反应平衡因素：酸度，MY稳定性降低；其他络合剂存在时也降低MY稳定性。

配位滴定的反应必须符合的条件：
1、生成的配合物要有确定的组成；
2、生成的配合物要有足够的稳定性；
3、配合反应速度要足够快；
4、要有适当的反映化学计量点到达的指示剂或其他方法。