为什么能用甲基橙，酚酞等作酸碱中和滴定的指示剂？

碱指示剂在实际的中和反应不可能让溶液ph完全等于7，必然会有一个误差，
因为 [PH＝4.4与PH＝7只是使氢离子的浓度相差了差不多0.001mol/L]
而这个误差反应在ph上，但在溶液浓度计算中，这种误差是可以忽略的，因为一般的计算不需要精确的小数后3位。

酸碱指示剂对溶液中酸碱的浓度变化非常敏感，实际的中和反应不可能让溶液ph完全等于7，中间必然有一个误差，而这个误差反应在ph上，但在溶液浓度计算中，这种误差是可以忽略的，因为一般的计算不需要精确的小数后3位。

中和时滴定管的误差为半滴滴定液，把这误差算进去的话正好是与7的PH查3到4

碱滴酸用酚酞时，当酸溶液中出现粉红，且在30s内不变色则恰好中和。

酸滴碱可用酚酞也可以用甲基橙，我个人也觉得酚酞好，但是甲基橙的变色范围对应的PH值相差很小，所以当甲基橙变成黄色的时候，且30s内不变色则恰好中和，着也是可以的。

酸碱中和滴定 生成物是什么？

难道全都是NaCl这种水溶液PH=7的么？

如果不是那为什么觉得终点是PH=7?

先看是什么反应 生成物是什么 再选指示剂

再有 在滴定是滴定管得自流原理 还有半滴误差

全部要考虑进去

用酸碱滴定法只能是大概得结论 对于教学精确度足够 但是对于科研 精确度太差

想要精确 用PH计 每次测量用专用缓冲剂标定 带温度补偿 等等

首先这2种试剂都会因为PH的变化而出现颜色变化，且变色现象明显
甲基橙的显色范围偏酸性，酚酞则偏碱性
还有中和滴定终点为什么一定是7？这是不对的
举个例子：
1.在用NaOH来滴定CH3COOH时，CH3COOH是弱酸为弱电解质，在水中部分电离，
有CH3COOH＝（可逆号）＝(CH3COO-)+(H+)
则用NaOH来滴定时，滴定终点为C（H+)＝C（OH-)
而期间CH3COOH会因为NaOH的滴定，继续电离出H+
使滴定终点的PH小于7即为偏酸性
同理用HCL滴定NH3·H2O时
滴定终点的PH大于7即为偏碱性
只有用强酸滴定强碱时滴定终点PH＝7
故有以下：
用强酸滴定强碱时，一般选用甲基橙或酚酞都可（如用HCL滴定NaOH)
用强酸滴定弱碱时，一般选用甲基橙（如HCL滴定NH3·H2O）
用强碱滴定弱酸时，一般选用酚酞（如NaOH来滴定CH3COOH）