为什么能用甲基橙,酚酞等作酸碱中和滴定的指示剂?
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为什么能用甲基橙,酚酞等作酸碱中和滴定的指示剂?如甲基橙的变色范围是3.1-4.4,那么滴定终点时溶液的PH就是3.1或4.4,根本就不能达到pH=7,这产生的误差不是极大吗??????这个... 为什么能用甲基橙,酚酞等作酸碱中和滴定的指示剂?如甲基橙的变色范围是3.1-4.4,那么滴定终点时溶液的PH就是3.1或4.4,根本就不能达到pH=7,这产生的误差不是极大吗?????? 这个问题困扰我几年了,希望大家不吝赐教!... 展开
全部评论(6条)
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- 广亿塑料100 2008-05-23 00:00:00
- 酸碱指示剂对溶液中酸碱的浓度变化非常敏感,实际的中和反应不可能让溶液ph完全等于7,中间必然有一个误差,而这个误差反应在ph上,但在溶液浓度计算中,这种误差是可以忽略的,因为一般的计算不需要精确的小数后3位。
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- 邯郸巨和板材 2008-05-23 00:00:00
- 中和时滴定管的误差为半滴滴定液,把这误差算进去的话正好是与7的PH查3到4
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- 腿募帐塔吉克 2008-05-23 00:00:00
- 碱滴酸用酚酞时,当酸溶液中出现粉红,且在30s内不变色则恰好中和。 酸滴碱可用酚酞也可以用甲基橙,我个人也觉得酚酞好,但是甲基橙的变色范围对应的PH值相差很小,所以当甲基橙变成黄色的时候,且30s内不变色则恰好中和,着也是可以的。
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- 二宝巴巴 2008-05-23 00:00:00
- 酸碱中和滴定 生成物是什么? 难道全都是NaCl这种水溶液PH=7的么? 如果不是那为什么觉得终点是PH=7? 先看是什么反应 生成物是什么 再选指示剂 再有 在滴定是滴定管得自流原理 还有半滴误差 全部要考虑进去 用酸碱滴定法只能是大概得结论 对于教学精确度足够 但是对于科研 精确度太差 想要精确 用PH计 每次测量用专用缓冲剂标定 带温度补偿 等等
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- 吃嘎啦写字 2008-05-23 00:00:00
- 首先这2种试剂都会因为PH的变化而出现颜色变化,且变色现象明显 甲基橙的显色范围偏酸性,酚酞则偏碱性 还有中和滴定终点为什么一定是7?这是不对的 举个例子: 1.在用NaOH来滴定CH3COOH时,CH3COOH是弱酸为弱电解质,在水中部分电离, 有CH3COOH=(可逆号)=(CH3COO-)+(H+) 则用NaOH来滴定时,滴定终点为C(H+)=C(OH-) 而期间CH3COOH会因为NaOH的滴定,继续电离出H+ 使滴定终点的PH小于7即为偏酸性 同理用HCL滴定NH3·H2O时 滴定终点的PH大于7即为偏碱性 只有用强酸滴定强碱时滴定终点PH=7 故有以下: 用强酸滴定强碱时,一般选用甲基橙或酚酞都可(如用HCL滴定NaOH) 用强酸滴定弱碱时,一般选用甲基橙(如HCL滴定NH3·H2O) 用强碱滴定弱酸时,一般选用酚酞(如NaOH来滴定CH3COOH)
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- A______yiN 2016-12-02 00:00:00
- 碱指示剂在实际的中和反应不可能让溶液ph完全等于7,必然会有一个误差, 因为 [PH=4.4与PH=7只是使氢离子的浓度相差了差不多0.001mol/L] 而这个误差反应在ph上,但在溶液浓度计算中,这种误差是可以忽略的,因为一般的计算不需要精确的小数后3位。
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