读人教高一化学课本的问题

某元素的相对原子质量是按各种天然同位素原子所占的一定百分比算出来的平均值。而某原子的相对原子质量是指某同位素核素的一个原子的相对原子质量。前者是讨论某元素天然存在的所有核素原子的平均相对质量，后者只讨论某元素一种核素原子的相对质量

原子的相对原子质量和质量数也是两个不同的概念。前者表示某核素的相对原子质量，后者是表示某核素原子核中质子数与中子数之和。虽然它们（在我们常见的原子序数比较小的元素中）在数值上非常接近，甚至相等（一般相对原子质量都有小数，质量数是整数），但是它们是不同的概念，不能混淆

”莫非有同位素有比一般的中子数少的？”答：有

F的相对原子质量是F的同位素的相对原子质量成衣他们在自然界的比重得到的平均数

如果是一种元素有多种同位素的话直接用同位素在自然界的丰度就可以解释。
即使是“只有”一种同位素也可以解释：你知道相对论的质能公式吗？能量E=mc2(2是平方)，其中m是质量，c是光速。其实当中子质子结合成原子时，会比原来的质量和减少一些，这些质量转化成核能。你可以去查阅高中物理第三册（选修）里面介绍核能的一章。建议你平时或放假时超前学习，这会让你受益匪浅。

同位素是指具有相同核电荷但不同原子质量的原子（核素）称为同位素。自19世纪末发现了放射性以后，到20世纪初，人们发现的放射性元素已有30多种，而且证明，有些放射性元素虽然放射性显著不同，但化学性质却完全一样。1910年英国化学家F.索迪提出了一个假说，化学元素存在着相对原子质量和放射性不同而其他物理化学性质相同的变种，这些变种应处于周期表的同一位置上，称做同位素。不久，就从不同放射性元素得到一种铅的相对原子质量是206.08，另一种则是208。1897年英国物理学家W.汤姆逊发现了电子，1912年他改进了测电子的仪器，利用磁场作用，制成了一种磁分离器（质谱仪的前身）。当他用氖气进行测定时，无论氖怎样提纯，在屏上得到的却是两条抛物线，一条代表质量为20的氖，另一条则代表质量为22的氖。这就是diyi次发现的稳定同位素，即无放射性的同位素。当F.W. 阿斯顿制成diyi台质谱仪后，进一步证明，氖确实具有原子质量不同的两种同位素，并从其他70多种元素中发现了200多种同位素。到目前为止，己发现的元素有109种，只有20种元素未发现稳定的同位素，但所有的元素都有放射性同位素。大多数的天然元素都是由几种同位素组成的混合物，稳定同位素约300多种，而放射性同位素竟达1500种以上。

1932年提出原子核的中子一质子理论以后，才进一步弄清，同位素就是一种元素存在着质子数相同而中子数不同的几种原子。由于质子数相同，所以它们的核电荷和核外电子数都是相同的（质子数=核电荷数=核外电子数），并具有相同电子层结构。因此，同位素的化学性质是相同的，但由于它们的中子数不同，这就造成了各原子质量会有所不同，涉及原子核的某些物理性质（如放射性等），也有所不同。一般来说，质子数为偶数的元素，可有较多的稳定同位素，而且通常不少于3个，而质子数为奇数的元素，一般只有一个稳定核素，其稳定同位素从不会多于两个，这是由核子的结合能所决定的。

元素的相对原子质量：以12C的原子质量的1/12为基准的各种元素的相对平均质量。“平均”是由于绝大多数元素都含有同位素，应按各同位素丰度(可以理解为百分比)取平均值。如天然氢是由两种同位素1H和2H组成，它们的同位素相对质量分别是1.00782和2.0140，同位素丰度分别是99.985%和0.015%，所以氢元素的相对原子质量＝1.00782×99.985%＋2.0140×0.015%＝1.00794。

35/17Cl和37/17Cl的相对原子质量分别为34.969和36.966，而两者的质量数分别为35和37。

35/17Cl和37/17Cl的相对原子质量小于其质量数的原因解释为：同位素的相对原子质量是该同位素的质量与12/6C的质量的1/12相比较所得的值。

质子和中子对12/6C的质量的1/12的相对质量为10007和1.003，取近似整数值为1。将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来所得的数值，叫做质量数。 其实，中子和质子的质量是有微小差别的，所以可能导致相对分子质量精确表示中小数点后几位开始不再是0，当然，这在一定的近似条件下是可以忽略的

35/17Cl和37/17Cl的相对原子质量小于其质量数的原因，是由于当质子与中子结合成原子核时，释放出结合能，原子核的质量也相应减少。这种原子核的质量小于它所含各核子（质子和中子）独自存在时的总质量的现象叫做质量亏损。任何物质的质量m与其能量E的关系服从质能关系式：

E=mc2

其中c为真空中的光速。当一物体的能量发生改变时，它的质量就按照上述关系式相应地发生变化。例如，氦（42He）核由两个质子和两个中子组成，这两个质子和两个中子独自存在时的总相对质量为4.030，但它们组成的氦核的相对质量却只有4.0015，相对质量亏损为0.0285。

(1)同位素的质量数是同位素原子中质子和中子相对质量的整数部分之和，它是个正整数。由于质子和中子的相对质量都近似等于1，所以质量数在数值上等于原子中质子数和中子数之和。但质量数不只是微粒个数，它是一个属于质量范畴的数值。质量数是对某种同位素而言的，如3517Cl的质量数是35。对于一种元素来说，没有一种质量数跟它相对应，因此讲氯元素的质量数是35是错误的。

(2)同位素的相对原子质量是把该同位素原子质量与作为相对原子质量标准的碳原子质量的1/12的比值，通常它不是整数。由于一种元素通常有几种同位素，这几种同位素原子由于其核内中子数目不同而有着不同的质量，与126C的1/12的比值也不相同。如氯元素的两种同位素3517Cl和3717Cl，它们的相对原子质量分别是34.969和36.966。

(3)元素的相对原子质量是按该元素的各种天然同位素的相对原子质量和所占的原子的摩尔分数算出来的平均值(注意此处用的是原子的摩尔分数而不是质量分数)，即元素的相对原子质量=MA·a%+MB·b%+MC·c%+…(式中MA，MB，MC…是各同位素的相对原子质量，a%，b%，c%…是各同位素原子的摩尔分数)。《国际原子量表》中列出的相对原子质量，就是各元素的平均相对原子质量。

(4)元素的近似相对原子质量是按该元素的各种天然同位素的质量数和所占的原子的摩尔分数计算出来的平均值。计算公式与元素的相对原子质量相同，只是式中MA，MB，MC…表示各同位素的质量数。

质量数（碳的1/12计算）和相对原子质量（按自然界中的含量计算，也叫“丰度”）是完全不同的概念，我2007年高考刚考好，有些怀念高中的小卖部了

F也有18质量数的同位素，但是很少，F的相对分子质量就是18*百分数1+19*百分数2
所以F的相对分子数量比19小