胶体溶液的实验原理

实验目的： 了解水溶胶的制备方法及胶体溶液的一些性质。 实验原理： 分散相的粒子直径在10-9~10-7m之间的分散物系叫做胶体。胶体物系的制备方法有两种：一种是分散法，使粒子较大的物质分散成胶体物系；另一种是凝聚法，使溶质分子原子或者离子自行结合成胶粒大小而形成溶胶。本实验利用凝聚法制备Fe(OH)3溶胶和MnO2溶胶。 通常溶胶都具有比较稳定性质，如可以在密闭条件下保持比较长的时间而不会产生沉淀，原因在于胶粒具有一定的ζ电位和溶剂化膜，故当加入一定的电解质时，胶粒电性相反的溶胶或其它物质使ζ电位降低，溶剂化膜变薄时，胶体变得不稳定并发生聚沉。本实验研究正溶胶Fe(OH)3和负溶胶MnO2的这些性质及渗析作用。 实验仪器： 酸式滴定管（50mL）、试管15支、烧杯（25mL×2，100mL×1）、量筒（100mL×1，50mL×1，10mL×1）丁达尔现象观察筒、试管架、锥形瓶（250mL×6）、移液管（25mL×1，2mL×2，1mL×4）玻璃棒、吸量管（10mL×1、2mL×2，1mL×1）、酒精灯、三脚架。 实验试剂： 1mol/L盐酸、0.1mol/L KMnO4溶液、2.5mol/L KCl溶液、5% 氨水、0.01mol/L K2CrO4溶液、10% FeCl3溶液、1% H2O2溶液、0.001mol/L K3[Fe（CN）6]溶液、1mol/L Na2S2O3溶液 实验内容及其现象记录：
实验内容 实验现象及数据记录 解释 1、溶胶的制取 a、Fe(OH)3溶胶的制取： 用量筒量取190mL蒸馏水加热至沸后，逐滴加入10mL10% FeCl3溶液，再沸腾5分钟即得红棕色的Fe(OH)3正溶胶。 往沸腾的水中加入FeCl3溶液，溶液很 快呈现红棕色。 在FeCl3溶液中存在以下水解平衡： FeCl3+3H2O=Fe(OH)3+3HCl 在沸水中加入FeCl3溶液，溶液 沸腾使HCl逸散，Fe(OH)3形成胶核，剩余的FeCl3作为稳定剂，形成胶体。