酸式碳酸盐的热稳定性为什么比正盐弱

因为HCO3不稳定，容易失H。这与氢键有一定关系，因为行程氢键后，原子间距缩小，利于分解

碳酸盐易溶的金属，碳酸氢盐的溶解度则明显减小。这是HCO3-离子在溶液中形成了氢键相互缔合，使溶解度减小的缘故。

因为它有个H啊~~

所谓酸式碳酸盐就是溶解后会释放出氢离子的碳酸盐，你可以将它的化学式简单地拆分为xMCO3*yH2CO3。MCO3是拆分出来的正盐，H2CO3是拆分了正盐之后剩下的部分配合成碳酸。譬如NaHCO3，碳酸氢钠，又名为小苏打，可以拆分为0.5Na2CO3*0.5H2CO3。这样拆分后你就可以理解diyi个回答的仁兄的意思了。正盐Na2CO3很稳定，但是酸H2CO3很容易受热分解，所以就有你酸式碳酸盐的热稳定性比正盐弱的说法了。