为什么酸式盐比正盐更容易溶？

一般有个规律，正盐难溶的，则其酸式盐比正盐更易溶比如Ca(HCO3)2

而正盐易溶的，则酸式盐比正盐溶解度小，比如NaHCO3

原因是，酸式盐水解平衡比正盐要慢很多.所以一般都是正盐溶解度大

至于CaCO3则是因为它的离子键能非常大，所以很难溶于水，Ca(HCO3)2比
CaCO3更易溶，不是因为水解更快，而是因为离子键能比较小.
你现在上高中?

溶解的过程就是一个电离的过程。写一下他们的电离方程式，你就明白了，你的问题和问题补充好像不一致啊。

谁说的？碳酸盐就是例外，碳酸氢钠（钾，钙）分别比碳酸钠（钾，钙）易溶。原因主要与电离出的阴离子结合氢离子的能力有关。

这个 因为酸式盐中的 离子构成就变了
变成了酸式酸跟和 阳离子构成 和酸式酸根结合产生难电离的东东不多 磷酸的好象是特例 磷酸的酸式盐好像有一种 是不容易溶的

你好

我对这个问题不是很精通..

我认为应该是酸式盐中的H+有利于其他物质的溶解

而导致酸式盐比正盐更容易溶