有些酸式盐为什么比正盐溶解性大，请用专业知识解释一下

盐类一般都是离子化合物，对于酸式盐，其阴离子的电荷低、半径也更大，也就是离子键弱；
而溶解过程就是先破坏离子键再形成水合离子的过程，显然，弱的离子键更易溶解；因此，一般来说，酸式盐比正盐更易溶。
只有一种情况会导致酸式盐的溶解度反而不如正盐，那就是正盐的离子键本来不强，而酸式酸根又容易通过氢键形成超大阴离子集团，其溶解度会有所下降。

有二级反应，溶解度自然大