初中毕业生化学实验 溶解与蒸发如何操作

操作如下：
1．溶解：称取4克粗盐加到盛有12mL水的小烧杯中，用玻璃棒搅拌使氯化钠充分溶解。 粗盐逐渐溶解，溶液浑浊。
2．过滤：组装好仪器，将1中所得到的混合物进行过滤。若滤液浑浊，要再次过滤，直到滤液澄清为止。 滤纸上有不溶物残留，溶液澄清。
3．蒸发：将过滤后的澄清溶液转入蒸发皿，加热，并用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。当出现较多固体时停止加热，余热蒸干。 蒸发皿中产生了白色固体。
2、结晶
原理：利用溶剂对被提纯物质及杂质的溶解度不同，可以使被提纯物质从过饱和溶液中析出。而让杂质全部或大部分仍留在溶液中，从而达到提纯的目的。
(1)蒸发结晶：通过蒸发或气化，减少一部分溶剂使溶液达到饱和而析出晶体。此法主要用于溶解度随温度改变而变化不大的物质。
(2)冷却结晶：通过降低温度，使溶液冷却达到饱和而析出晶体。重结晶指的是重复冷却结晶。此法主要用于溶解度随温度下降而明显减小的物质。
注意：通常我们是两种方法结合使用
(1)进行蒸发时，液体放置在蒸发皿中的量不得超过蒸发皿容量的2/3，以免加热时溶液溅出。
(2)在加热过程中，要用玻璃棒不断搅拌液体，以免液体局部过热而致使液滴飞溅。

初中毕业生化学实验 固体物质的溶解操作

固体物质溶解时，常用粉碎、搅拌、振荡、加热等方法加速溶解。
操作步骤
1）计算。计算所需溶质和溶剂的质量（或体积）
2）称量（或量取）
•固体----称量 托盘天平•液体----量取 量筒
3）溶解。将溶质和溶剂在烧杯中混合，搅拌至溶质完全溶解。
4）装瓶，贴标签。
蒸发步骤（以粗盐提纯为例）
diyi步称量：用托盘天平称量一定质量的粗盐
第二步溶将称量好的粗盐放入干燥的烧杯中，加水溶解，加一点溶一点，并用玻璃棒搅拌
第三步过滤：将滤纸折成四折，撑开，放在漏斗中，一边三折，一边一折，滤纸边缘一定要低于漏斗边缘，将玻璃棒抵在三层的滤纸边缘，将烧杯嘴靠在玻璃棒上，慢慢倒液体，记住液体高度不要超过滤纸边缘（注意：漏斗口靠在烧杯壁上）
第四步蒸发：将滤液倒入蒸发皿中，点燃酒精灯，等到液体略微沸腾时，边加热边用玻璃棒搅拌，防止液体飞溅，等到蒸发皿中有较多固体析出时，停止加热
注意事项
蒸发
1.蒸发皿中液体的量不得超过容积的2/3.
2.蒸发过程中必须用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高而使液体飞溅.
3.当加热至(大量)固体出现时，应停止加热利用余热蒸干.
4.不能把热的蒸发皿直接放在实验台上，应垫上石棉网.
5.坩埚钳用于夹持蒸发皿.

溶解
操作中所用的容器为试管、烧杯、烧瓶、锥形瓶等，不能在计量用的仪器、试剂瓶等容器中进行溶解。溶解过程中容器不能密闭以防体积膨胀发生意外。溶解过程中常伴随吸热或放热现象，如果放热剧烈时，应边溶解边冷却，切不可一次放入大量溶质。溶解操作中还需注意加溶质、溶剂的顺序，如浓硫酸稀释时必须注酸入水。搅拌或振荡可加快溶解速率，搅拌液体常用玻璃棒，振荡试管中液体时，手持试管中上部，手臂不动，甩动腕关节，振荡锥形瓶、烧瓶中的液体时还需在甩动过程中进行适当的转动。升高温度一般可增加固体的溶解度，当固体在常温下溶解较慢时，可采用加热的方法，溶解后再行冷却。但水解较强烈的盐类溶解时不可加热。

蒸发
1.蒸发皿中液体的量不得超过容积的2/3.
2.蒸发过程中必须用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高而使液体飞溅。
3.当加热至(大量)固体出现时，应停止加热利用余热蒸干。
4.不能把热的蒸发皿直接放在实验台上，应垫上石棉网。
5.坩埚钳用于夹持蒸发皿。