化学题，求助。100分~

(1)H2S(FeS和稀盐酸) CO2(CaCO3和稀盐酸) H2(Zn和稀盐酸)
Cl2（MnO2和浓盐酸，需加热，不可以使用启普发生器），HCl（NaCl和浓硫酸，需加热，不可以使用启普发生器）），SO2（Na2SO3和浓硫酸，Na2SO3是粉末状，不可以使用启普发生器）），NH3（CaO和浓氨水，反应剧烈，不可以使用启普发生器）

(2)H2 O2

(3)H2S CO2 H2（反应可以自动停止和进行，使用长颈漏斗）

(4)Cl2，HCl，SO2，NH3（需要及时关闭活塞，即手动停止滴加，使用分液漏斗）

启普发生器只能用于固液反应，且反应要可控制，固体不能是粉末状的，反应不能太放热

分液漏斗可以控制反应速率，

能用启普发生器的反应需要是固液接触的反应
分液漏斗和长颈漏斗的区别主要是分液漏斗能够控制反应并且分液漏斗上面有盖，可以用来加具有挥发性的液体，而长颈漏斗不行（也就是分液漏斗可以用来制Cl2而长颈漏斗不行）
排水法收集的需要不与水反应

【1】启普发生器为不需加热的固液反应
H2S：FeS+HCl

CO2：CaCO3+HCl
H2：Zn+HCl
O2：MnO2+H2O2
NH3：CaO+氨水
以上可以用启普发生器，其他不能用不需加热的固液反应得到，所以不行

【2】选不溶于水的，只有H2和O3两种
【3】【4】的区别：
分液漏斗是用来滴加的，长颈漏斗不能用来滴加。
反应迅速的用分液漏斗：HCl、H2S、CO2、H2、O2、NH3（当然也跟具体反应物有关）

用启普发生器的是H2S，CO2和H2，要求是块状固体和液体的反应
Cl2： MnO2+HCl，要加热，启普发生器不能加热
HCl：NaCl+H2SO4(浓)，NaCl是粉末
H2S：FeS+HCl
SO2：Na2SO3+HCl，Na2SO3是粉末
CO2：HCl+CaCO3
H2:Zn+HCl
O2:KMnO4加热或是MnO2/H2O2，MnO2是粉末
NH3：Ca(OH)2+NH4Cl不是气固反应

关于长颈漏斗和分液漏斗，可能Z大的区别在于分液漏斗有活塞而长颈漏斗没有吧

第二问的话，个人认为除了SO2（1:40），HCl(1:500)和NH3（1:700）这三个在水中溶解度特别大的外，其他的用排水法都可以

（1）启普发生器的条件：1，块状固体和液体反应 2，不需要加热 3，生成气体不能易溶于水
所以有 H2，，CO2，H2S
（2）不易溶于水的气体都可以用排水法收集：O2、H2
（3）长颈漏斗主要用于固体和液体在锥形瓶中反应时随时添加液体药品：CO2、O2
（4）分液漏斗是固液或液体与液体反应发生装置 ：控制所加液体的量及反应速率的大小.
实验室用石灰石和盐酸反应制取CO2：2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2↑+H2O
实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制取Cl2：MnO2+4HCl(浓)=Cl2↑+2H2O+MnCl2
实验室用二氧化锰催化双氧水制取O2：2H2O2=（MnO2）=2H2O+O2↑
实验室用锌粒和盐酸反应制取H2：2HCl+Zn=ZnCl2+H2↑
（5）长颈漏斗和分液漏斗区别：长颈漏斗用于气体发生装置中注入液体。分液漏斗用于分离密度不 同且互不相溶的不同液体，也可用于向反应器中随时加液。也用于萃取分离。
(6) 附：1、实验室制取HCL：NaCl + H2SO4(浓) = NaHSO4 + HCl↑
HCL收集方法：向上排空气法，不能用排水法，因为HCL 易溶于水

2、实验室制取NH3：2NH4CL + Ca(OH)2 === CaCL2 + 2NH3 + 2H2O
NH3收集方法： 用向下排气法取气法收集。因氨气极易溶于水，比空气轻。

3、实验室制取SO2：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑

SO2收集方法：SO2容易跟水反应，所以要用向上排空气法收集。