为什么玻璃行业只化验三氧化二铁

（1）装置中生成的氧气含有水蒸气需要在通入玻璃管前除去水蒸气，选用浓硫酸进行干燥；铁矿石和氧气反应生成氧化铁和二氧化硫，E装置是吸收二氧化硫气防止污染环境；故答案为：浓硫酸，吸收二氧化硫；（2）Ⅱ中加入过量H2O2溶液发生的反应是过氧化氢氧化亚硫酸根离子生成硫酸根离子，过氧化氢被还原为水，反应的离子方程式为：H2O2+SO32-═SO42-+H2O；故答案为：H2O2+SO32-═SO42-+H2O；（3）依据配制一定体积溶液的操作步骤分析，需要在250mL容量瓶中配制，高锰酸钾溶液具有强氧化性需要盛在酸式滴定管中；故答案为：250mL，酸式滴定管；（4）样品质量为m1g，依据流程分析可知得到硫酸钡沉淀为m2g，硫元素物质的量=硫酸钡物质的量=m2g 233g/mol =m2 233 mol；依据硫元素守恒计算硫元素质量得到硫元素的质量分数=m2 233 mol×32g/mol m1g ×=32m2 233m1 ×；依据滴定实验消耗的高锰酸钾物质的量结合反应的定量关系计算亚铁离子物质的量，反应的离子方程式为：5Fe2++MnO4-+8H+═Mn2++5Fe3++4H2O；设亚铁离子物质的量为X， 25mL溶液消耗高锰酸钾物质的量=c mol/L×Vml×10-3L/mol=cV×10-3mol 5Fe2+～MnO4- 5 1 X cV×10-3mol X=5cV×10-3mol 所以250mL溶液中含铁元素物质的量5cV×10-2mol 依据铁元素守恒得到样品中含有的铁元素质量分数=5cV×10-2mol×56g/mol m1g ×=2.8cV m1 ×；故答案为：2.8cV m1 ×；