高中化学 氮气、氢气可逆催化反应
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可逆催化反应 N2(g)+3H2(g) =(催化剂，加热加压 )2NH3(g); ΔH=-92.4kJ/mol 在该温度下去1mol N2和3mol H2放入一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放热总小于92.4kJ。 问其原因，请解释
全部评论(2条)
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- 中世纪解*丸 2011-02-02 00:00:00
- 可逆催化反应 N2(g)+3H2(g) =(催化剂，加热加压 )2NH3(g); ΔH=-92.4kJ/mol 你要知道ΔH=-92.4kJ/mol 的含义：当1molN2和3molH2完全反应，生成2molNH3时，放出92.4kJ的热。你将1mol N2和3mol H2放入一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，其转化率肯定小于，所以测得反应放热总小于92.4kJ。 另外，你在测定反应热时，是否仔细考虑了热地损失？是否进行了校正？等等，都会影响测定数据的。
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- 你大爷_你大爷 2011-02-02 00:00:00
- 因为这个反应是可逆反应，不能进行到底！ 当进行到底时才放出92.4KJ，实际没进行到底，所以小于！ 不懂HI我，新年快乐！
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