请逐步分析以下题中所有步骤目的及加星号的试剂的简单性质：准确称取0.1500g Mg-Al合金（含有镁铝硅等）试样于150毫升烧杯中，加入约10mL*混合酸，并立即加盖表面皿，待试样溶解后，用水冲洗表面皿和杯壁，将溶液转移至100mL容量瓶中，稀释至刻度，摇匀。用移... 请逐步分析以下题中所有步骤目的及加星号的试剂的简单性质：准确称取0.1500g Mg-Al合金（含有镁铝硅等）试样于150毫升烧杯中，加入约10mL*混合酸，并立即加盖表面皿，待试样溶解后，用水冲洗表面皿和杯壁，将溶液转移至100mL容量瓶中，稀释至刻度，摇匀。用移液管吸取25mL试液于250mL锥形瓶中，加入0.02mol\L的EDTA溶液20mL，*二甲酚橙指示剂，用氨水调至溶液恰呈紫红色，然后滴加稀盐酸三滴，将溶液煮沸三分钟左右，冷却，加入百分之20的六次甲基四胺溶液20mL，此时溶液应呈黄色，如不呈黄色，可再用盐酸调节。再补加二甲酚橙2滴，用cmol\L的*锌标准溶液滴定至溶液由黄色变为紫红色，用去锌标准溶液体积V1毫升，加入20%NH4F溶液10mL，将溶液加热到微沸，流水冷却，再补加稀盐酸使溶液显黄色。再用cmol\L的锌标准溶液滴定至溶液由黄色变为红紫色时，即为终点，用去锌标准溶液体积V2.
附问题
<1>列出计算合金中铝的质量分数的表达式
<2>为什么不用标准的EDTA溶液直接滴定来测铝离子
<3>加入20%NH4F溶液10mL的目的是什么
<4>实验完毕后要注意什么
有的地方写错了，修改、补充如下：
混合酸:金属单质转化为离子
二甲酚橙（缩写是XO）:金属指示剂，PH<6.0时黄色，与金属的络合物显紫红色，不加氨水也是紫红色的.而且在这种PH值下煮沸Al3+就水解了~~~~~
锌标准溶液:滴定过量的EDTA
0.02mol\L的EDTA溶液20mL结合了所有Al3+，还反应掉了锌标准溶液。EDTA和金属离子都是1：1的关系发生反应，那锌标液消耗的EDTA量为C（V1+V2），那铝结合了0.02*20-C（V1+V2）。这个乘以26.98就是铝的质量，然后就能算出在合金中的质量百分比。
因为Al3+对XO有封闭作用，而且应该在加如过量EDTA后再加指示剂.指示剂封闭指的是金属离子和指示剂结合生成配合物的稳定性比金属离子与EDTA结合生成配合物要强，那么EDTA就不能把指示剂结合的金属离子置换出来。即使EDTA已经过量，但是仍然看见金属指示剂显色。
NH4F 是结合干扰离子的，但是六次甲基四胺也是这个作用，重复了。
实验结束当然是打扫卫生，处理废液.还能干嘛
六次甲基四胺是结合合金里的Mg离子，不是铝离子，搞错了。
而且只能写分子式C6H12N4，是立体结构，和金属离子结合的原理是N上的孤电子，反应方程只能写成Mg2+ + C6H12N4 = [C6H12N4-Mg]2+
Zn2+起配位作用，测定过量的EDTA。
指示剂封闭、返滴定既然要考就应该讲的，你们指导老师不负责。
评论
本日瓜傻 
长按识别二维码查看信息详情