高中化学：哪些金属氧化物是电解质？哪些不是？

从定义上来讲，电解质是指溶于水或熔融状态下能够导电的化合物。金属氧化物溶于水一般要发生化学反应，即使溶液能够导电，也不能讲讲金属氧化物是电解质。所以一般要通过熔融状态下能否导电来进行判断。

Na2O Fe2O3 等高温不分解的是电解质（属于离子化合物） 假如一些金属氧化物属于共价型的，就不属于电解质

SO2 SO3 CO2 不是电解质（属于共价化合物）

判断氧化物是否为电解质，要作具体分析。非金属氧化物，如SO2、SO3、P2O5、CO2等，它们是共价型化合物，液态时不导电，所以不是电解质。有些氧化物在水溶液中即便能导电，但也不是电解质。因为这些氧化物与水反应生成了新的能导电的物质，溶液中导电的不是原氧化物，如SO2本身不能电离，而它和水反应，生成亚硫酸，亚硫酸为电解质。金属氧化物，如Na2O，MgO，CaO，Al2O3等是离子化合物，它们在熔融状态下能够导电，因此是电解质。 要看是强还是弱，强酸、强碱、部分碱性氧化物、大部分盐类以及强酸酸式根都是强电解质。

强电解质：强酸强碱，大多数正盐，如：硫酸 氢氧化钠 硫酸铜；弱电解质一般有：（溶解的部分在水中只能部分电离的化合物）
弱酸，弱碱，如；醋酸 一水合氨（NH3·H2O），以及少数盐，如：醋酸铅、。另外，水是极弱电解质。

金属氧化物 熔融状态下导电 是电解质 Na2o 等
二氧化碳 二氧化硫 等 是非电解质
但其水溶液导电 是因为 溶于水生成了对应的 酸根

哪些金属氧化物是电解质？哪些不是？是的话，强还是弱？
是离子化合物的氧化物都是电解质，并且是强电解质
是共价化合物的氧化物都是非电解质，

非金属氧化物呢？
都是非电解质。