刘强同学测定某二价金属R的氧化物的纯度。取20g该不纯的金属氧化物样品（所含有的杂质不与酸反应，也不溶于水），加入20%的稀硫酸98g恰好完全反应，过滤，将滤液蒸干得到固体质量32g。 （1）写出反应的化学方程式 （2）根据已知条件求解生成水的质量（x）的比... 刘强同学测定某二价金属R的氧化物的纯度。取20g该不纯的金属氧化物样品（所含有的杂质不与酸反应，也不溶于水），加入20%的稀硫酸98g恰好完全反应，过滤，将滤液蒸干得到固体质量32g。 （1）写出反应的化学方程式 （2）根据已知条件求解生成水的质量（x）的比例式为 （3）金属元素R的符号为 （4）样品中金属氧化物的纯度 （5）若向所得滤液中加入14g水，则此时溶液中溶质的质量分数为
解：（1）CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
（2）RO+H2SO4=RSO4+H2O
98 2
98g*20% X
98：2= 98g*20% ：X
（3）设金属元素R的相对原子质量为Y
RO+H2SO4=RSO4+H2O
98 Y+96
98g*20% 32g
98：（Y+96）= 98g*20% ：32g
Y=64
所以金属元素R的符号为Cu
（4）设样品中含氧化铜的质量为Z，生成硫酸铜的质量为W
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
80 98 160
Z 98g*20% W
80：98= Z：98g*20%
98：160=98g*20% ：W
解得Z=16g
W=32g
样品中金属氧化物的纯度=16g/20g*=80%
（5）过滤后溶液中加水所得溶液的质量=16g+98g+14g=128g
此时溶液中溶质的质量分数为=32g/128g*=25%
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