刘强同学测定某二价金属R的氧化物的纯度。取20g该不纯的金属氧化物

爱听*昏梅竹 2012-10-25 20:23:40 491 浏览

刘强同学测定某二价金属R的氧化物的纯度。取20g该不纯的金属氧化物样品（所含有的杂质不与酸反应，也不溶于水），加入20%的稀硫酸98g恰好完全反应，过滤，将滤液蒸干得到固体质量32g。（1）写出反应的化学方程式（2）根据已知条件求解生成水的质量（x）的比... 刘强同学测定某二价金属R的氧化物的纯度。取20g该不纯的金属氧化物样品（所含有的杂质不与酸反应，也不溶于水），加入20%的稀硫酸98g恰好完全反应，过滤，将滤液蒸干得到固体质量32g。（1）写出反应的化学方程式（2）根据已知条件求解生成水的质量（x）的比例式为（3）金属元素R的符号为（4）样品中金属氧化物的纯度（5）若向所得滤液中加入14g水，则此时溶液中溶质的质量分数为展开

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lb951118 2012-10-26 00:00:00

解：（1）CuO+H2SO4=CuSO4+H2O （2）RO+H2SO4=RSO4+H2O 98 2 98g*20% X 98：2= 98g*20% ：X （3）设金属元素R的相对原子质量为Y RO+H2SO4=RSO4+H2O 98 Y+96 98g*20% 32g 98：（Y+96）= 98g*20% ：32g Y=64 所以金属元素R的符号为Cu （4）设样品中含氧化铜的质量为Z，生成硫酸铜的质量为W CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 80 98 160 Z 98g*20% W 80：98= Z：98g*20% 98：160=98g*20% ：W 解得Z=16g W=32g 样品中金属氧化物的纯度=16g/20g*=80% （5）过滤后溶液中加水所得溶液的质量=16g+98g+14g=128g 此时溶液中溶质的质量分数为=32g/128g*=25%

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