盐一定显中性吗？

不一定
当强碱和弱酸中和的盐呈碱性 如碳酸钠 碳酸氢钠
强酸和弱碱中和的盐呈酸性
至于全列举我就不行了

不是 ， 有酸式盐(强酸弱碱盐） 如NaSO4
碱式盐（强碱弱酸盐）如NaCo3

不一定 碳酸钠和碳酸氢钠 就是成碱性的盐
强碱弱酸盐都成碱性

显碱性的盐：阳离子是强碱的阳离子，阴离子是弱酸的酸根
显酸性的盐：阳离子是弱碱的阳离子，阴离子是强酸的酸根
如碳酸钠，阳离子是钠离子，强碱的阳离子，阴离子是碳酸根离子，弱酸的酸根
所以碳酸钠是显碱性的盐

先简单说一下有的盐为啥不显中性：
盐是 酸和碱中和反应生成的
可溶盐 在溶液中是以离子形式存在的
也就是 H+ OH- 酸根阴离子 金属阳离子
离子可以自由结合
当H+和弱酸的酸根离子结合时生成了弱酸
当OH-和弱碱的阳离子结合时生成了弱碱
弱酸弱碱溶解度低在溶液中大部分是分子形式
就造成 H+ OH-不平衡 盐就不显中性啦
但H+和弱酸的酸根结合OH-和弱碱的阳离子是少数 且存在动态平衡
所以 绝大部分盐的酸性 和碱性并不是很强
（高中知识）
下面说说初中常见盐
NO-3 Cl- SO42- CO32-
NH4+ 酸性 酸性 酸性 中性
K+ 中性 中性 中性 碱性
Na+ 中性 中性 中性 碱性
Ba+ 中性 中性 不溶 碱性
Ca+ 中性 中性 微溶 不溶

常见的就这些吧