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关于酸式盐的性质,和盐的水解

都送即 2008-07-19 06:09:13 506  浏览
  • 我想问一下,NaHCO3是属于酸式盐,在它的水溶液中应该有H+离子,为什么它的水溶液还是碱性的,难道它的水溶液中还有OH-? 还有,NaHCO3能与酸和碱反应,我想问问其他酸式盐是不是也能? 我问了老师,可惜他说的不详细(也是说我没听懂), 我想问问各位,说得... 我想问一下,NaHCO3是属于酸式盐,在它的水溶液中应该有H+离子,为什么它的水溶液还是碱性的,难道它的水溶液中还有OH-? 还有,NaHCO3能与酸和碱反应,我想问问其他酸式盐是不是也能? 我问了老师,可惜他说的不详细(也是说我没听懂), 我想问问各位,说得越详细越好,Z好提供资料来源 展开

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全部评论(4条)

  • 沉静1995 2008-07-21 00:00:00
    我觉得你是初中生把 关于酸式盐与酸性的问题 酸式盐是指多元酸的一氢(二氢)盐,直观点看就是有酸根还跟了个氢,而酸性是指该物质电离出氢离子的能力(或者与水结合,使水电离出氢离子的能力), 比如说硼酸,氢在这个物质中与其它原子结合的很好,不可能被丢弃而使溶液明显的显酸性,同时,水这个分子是有一个O接两个H,它是比较容易丢掉一个H+的,当然也随时可以和其他H+结合(一杯纯水中其实有无数个水分子分解形成...分解形成..)我们管这种现象叫做动态平衡,因为与电离有关,也叫电离平衡.然后我们的硼酸虽然没法丢H+,但是它可以与水中的OH-结合,剩下一些H+而使溶液本身显出酸性. HCO3-也是一样的情况,虽然它本身可以电离出H+,但是它更喜欢和OH-结合,所以溶液整体是碱性的~ 再加一点:NA2HPO4是碱性而 NAH2PO4是酸性 虽然它们都是磷酸的酸式盐,但是由于氢个数不同而显出不同性质.所以,看到氢就说是酸性是直观但是不正确的方法. 初中化学只是基础的入门,就象学五笔要先背字根一样, 掌握了一些基础才能更好的学习高中大学的化学,一些原理性的东西以后会详细的学,遇到不会的也不要气馁呦~加油,我们都是这么走过来的 PS:楼上的也太不负责任了,把理论基础一摆,是很会吓到人的.

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  • 刘梅38 2008-07-20 00:00:00
    碳酸氢根是弱酸根离子 不能在水溶液中电离出氢离子 相反它还要发生水解反应 即HCO3- + H2O = H2CO3 + OH- (可逆) 所以它的水溶液是显碱性的 另外 不是所有的酸式盐都能与酸和碱反应 比如 NaHSO4是强酸盐 能在水中完全电离成钠离子 氢离子和硫酸根离子 因此 它就只能和碱反应 而不能和酸反应 OK??

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  • pszhao6333 2008-07-20 00:00:00
    NaHCO3是H2CO3过量中和NaOH的产物(事实上就是在NaOH溶液中通入过量的CO2的结果。与溶液的酸碱性无关。) 不是所有的酸式盐都能和酸与碱反应,比如NaHSO4只能和NaOH反应,不能与酸反应。 你可以看看这个http://baike.baidu.com/view/154804.html?wtp=tt

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  • 邦妮蓓蓓 2008-07-21 00:00:00
    diyi个问题:这个需要你记住NaHCO3是强碱弱酸盐,溶液中有H+是因为 HCO3-离子的电离(当然还有水的):HCO3-=H+ + CO32-,其中确实产生了H+,而要记住的是HCO3-水解大于电离,水解 HCO3- + H2O=H2CO3+OH-这产生OH-,注意水解大于电离,因此可以简单的理解为产生的OH-多于H+ 所以显碱性! 第二个问题:有的酸式盐可以有的不行,楼上举得例子够用了! 注意不能地说酸式盐就是酸性,碱式盐就是碱性,所有的酸式盐和碱式盐,要想判断到底是酸碱性的话你得看它们水解电离的情况,不过还有一个简单的判断方法,这是一个口诀: 无弱不水解 有弱才水解 越弱越水解 谁强显谁性 ! 注意后面的谁强显谁性,就是说这个酸式盐阳离子所对应的碱和阴离子所对应的酸比较,谁的电离程度更强,这个酸式盐就显水的性质。 如NaHCO3: 阳离子所对应碱为NaOH 阴离子所对应酸为H2CO3 NaOH是强碱,完全电离,H2CO3是弱酸不完全电离,也就是说NaHCO3是一个强碱弱酸盐,所以它显碱性! 而NaHSO4跟这个不一样,他在水中完全电离,因此会有H+,所以显酸性,这就是为什么NaHSO4只能和NaOH反应,不能与酸反应的原因! 对于碱式碳酸盐来说,高中课本没有什么严格的要求,可能唯yi重要的就是碱式碳酸铜,不用判断到底显酸性或碱性什么的! 至于网址什么的我不建议用这些东西学化学,如果你是高中生的话,建议你买参考书,上面讲的很清楚,推荐5+3(五年高考三年模拟),我现在就用的是这个,感觉挺不错!!!

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