关于酸式盐的性质，和盐的水解

diyi个问题：这个需要你记住NaHCO3是强碱弱酸盐，溶液中有H+是因为
HCO3-离子的电离（当然还有水的）：HCO3-=H+ + CO32-，其中确实产生了H+，而要记住的是HCO3-水解大于电离，水解 HCO3- ＋ H2O＝H2CO3＋OH－这产生OH－，注意水解大于电离，因此可以简单的理解为产生的OH－多于H＋ 所以显碱性！

第二个问题：有的酸式盐可以有的不行，楼上举得例子够用了！

注意不能地说酸式盐就是酸性，碱式盐就是碱性，所有的酸式盐和碱式盐，要想判断到底是酸碱性的话你得看它们水解电离的情况，不过还有一个简单的判断方法，这是一个口诀：

无弱不水解 有弱才水解 越弱越水解 谁强显谁性 ！ 注意后面的谁强显谁性，就是说这个酸式盐阳离子所对应的碱和阴离子所对应的酸比较，谁的电离程度更强，这个酸式盐就显水的性质。
如NaHCO3：
阳离子所对应碱为NaOH
阴离子所对应酸为H2CO3
NaOH是强碱，完全电离，H2CO3是弱酸不完全电离，也就是说NaHCO3是一个强碱弱酸盐，所以它显碱性！
而NaHSO4跟这个不一样，他在水中完全电离，因此会有H+，所以显酸性，这就是为什么NaHSO4只能和NaOH反应，不能与酸反应的原因！
对于碱式碳酸盐来说，高中课本没有什么严格的要求，可能唯yi重要的就是碱式碳酸铜，不用判断到底显酸性或碱性什么的！

至于网址什么的我不建议用这些东西学化学，如果你是高中生的话，建议你买参考书，上面讲的很清楚，推荐5+3（五年高考三年模拟），我现在就用的是这个，感觉挺不错！！！

我觉得你是初中生把
关于酸式盐与酸性的问题
酸式盐是指多元酸的一氢(二氢)盐，直观点看就是有酸根还跟了个氢，而酸性是指该物质电离出氢离子的能力(或者与水结合，使水电离出氢离子的能力)，
比如说硼酸，氢在这个物质中与其它原子结合的很好，不可能被丢弃而使溶液明显的显酸性，同时，水这个分子是有一个O接两个H，它是比较容易丢掉一个H+的，当然也随时可以和其他H+结合(一杯纯水中其实有无数个水分子分解形成...分解形成..)我们管这种现象叫做动态平衡，因为与电离有关，也叫电离平衡.然后我们的硼酸虽然没法丢H+，但是它可以与水中的OH-结合，剩下一些H+而使溶液本身显出酸性.
HCO3-也是一样的情况，虽然它本身可以电离出H+，但是它更喜欢和OH-结合，所以溶液整体是碱性的~
再加一点:NA2HPO4是碱性而 NAH2PO4是酸性 虽然它们都是磷酸的酸式盐，但是由于氢个数不同而显出不同性质.所以，看到氢就说是酸性是直观但是不正确的方法.
初中化学只是基础的入门，就象学五笔要先背字根一样，
掌握了一些基础才能更好的学习高中大学的化学，一些原理性的东西以后会详细的学，遇到不会的也不要气馁呦~加油，我们都是这么走过来的
PS:楼上的也太不负责任了，把理论基础一摆，是很会吓到人的.

碳酸氢根是弱酸根离子 不能在水溶液中电离出氢离子
相反它还要发生水解反应
即HCO3- + H2O = H2CO3 + OH- (可逆)
所以它的水溶液是显碱性的
另外
不是所有的酸式盐都能与酸和碱反应
比如 NaHSO4是强酸盐
能在水中完全电离成钠离子 氢离子和硫酸根离子
因此
它就只能和碱反应 而不能和酸反应
OK??

NaHCO3是H2CO3过量中和NaOH的产物（事实上就是在NaOH溶液中通入过量的CO2的结果。与溶液的酸碱性无关。）
不是所有的酸式盐都能和酸与碱反应，比如NaHSO4只能和NaOH反应，不能与酸反应。

你可以看看这个http://baike.baidu.com/view/154804.html?wtp=tt