为什么碱与酸性氧化物反应不是复分解反应

由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。其实质是：发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子，结合成难电离的物质----沉淀、气体、水，使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。 随便举一个碱和酸性氧化物的反应：NaOH和CO2吧。这已经很明显不是两种化合物的反应了，因为还有水~复分解反应的格式：AB+CD=AC+BD 因为氧化物不能拆成阳离子和阴离子的格式，所以不满足格式 你这孩子 化学书上都有。

很正常啊，例如2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O。这也不是啊，复分解反应AB+CD＝AD+CB模式

例如：2NaOH+CO2=Na2CO3，这个反应没有水，气体，沉淀生成。而且又没有相互交换成份，所以属于化学反应，但不属于复分解反应

因为复分解反应针对的是可以在溶液中电离的物资，而酸性氧化物是非电解质！

因为他们不是直接反应的，酸性氧化物溶于水形成酸后与碱的中和反应才是复分解

所谓复分解反应，使指在溶液中的离子与离子的反应。 也就是复分解反应的前提是反应物都要可电离。 而酸性氧化物一般是不电离的。 所以说碱与酸性氧化物不是复分解反应。