电解反应时电极得失电子（高一化学）

电解是强行让离子得失电子。与电源正极相连的一极是阳极，与电源负极相连的一极是阴极。
阳极是电流流入的一极，那么该极就是失电子，因为电子的移动方向与电流的方向相反。同理，阴极是得电子。

失电子的物质是还原剂，通常有金属，如Fe、Cu等，还原性离子，如Cl-、OH-等。
得电子的是氧化剂，通常有一些金属离子，如Cu2+等。

正离子向电源阴极移动，，，阴离子向电源阳极移动，，，得失电子，，
正离子；看活动顺序，把钾钙纳镁。。。。这顺序倒过来就是了，，
阴离子；碘溴绿，氢氧根《水》含氧酸根，，都忘得差不多了，，不知道对不对，，你再查查吧，，资料书上有的，，，

电解食盐水中：钠离子在阴极附近得电子生成金属钠，氯离子在阳极附近给出电子生成氯气

与电源正极相连接的是阳极，发生氧化反应失电子 理论上首得到O2(但实际应根据氯离子浓度而定，当氯离子浓度过高时会得到Cl2）;
负极相连接的是阴极， 还原反应得电子 得到H2

“电解”说明是电解池，两极为阳极（失去电子、化合价升高）、阴极（得电子、化合价降低）
阳极电极反应方程式：2CI-—2e-=CI2
阴极电极反应方程式：2H++2e-=H2

正极得到电子，负极失去电子。
解答此类问题，首先要确定溶液里有哪些离子：在食盐水里氯化钠完全电离，水分子是微弱电离的，因而存在着Na+、H+、Cl-、OH-四种离子。
当接通直流电源后，带负电的OH-和Cl-移向阳极，带正电的Na+和H+移向阴极。
其次，比较离子的得失电子顺序，分别写出正负极的反应方程式：在阳极（正极），Cl-比OH-容易失去电子被氧化成氯原子，氯原子两两结合成氯分子放出氯气。
2Cl--2e=Cl2↑(氧化反应)
在阴极（负极），H+比Na+容易得到电子，因而H+不断从阴极获得电子被还原为氢原子，氢原子两两结合成氢分子从阴极放出氢气。
2H++2e=H2↑ (还原反应)
由于H+在阴极上不断得到电子而生成氢气放出，破坏了附近的水的电离平衡，水分子继续电离成H+和OH-，H+又不断得到电子，结果溶液里OH-的数目相对地增多了。因而阴极附近形成了氢氧化钠的溶液。
电解饱和食盐水的总的化学方程式可以表示如下：
2NaCl+2H2O==电解===2NaOH+H2↑+Cl2↑