化学题， 将质量相等的铁片和铜片用导线相连浸入500mL硫酸铜溶液中构成原电池 若一段时间后测得铁片减少了3.8g，同时铜片增加了6.4g，则这段时间内该装置消耗化学能有 百分之多少转化为电能.。。如果铜片增加6.4克生成证明得到了0.2mol的电子。。那么肯定反应了... 化学题，
将质量相等的铁片和铜片用导线相连浸入500mL硫酸铜溶液中构成原电池
若一段时间后测得铁片减少了3.8g，同时铜片增加了6.4g，则这段时间内该装置消耗化学能有 百分之多少转化为电能.。。如果铜片增加6.4克生成证明得到了0.2mol的电子。。那么肯定反应了0.1mol的铁啊！那么会减少5.6克铁，但之减少4.8克少减少0.8克这多出来的，应该是铁发生了置换反应，那么。。。多少mol铁置换了。。。。。。答案又是多少？
（1）装置没有外加电源，属于原电池，活泼金属锌做负极，本身失电子，正极上是铜离子得电子，所以铜离子在该极附近溶度减小，正极反应和负极反应合并即为总的电池反应，故答案为：原电池；Zn+Cu2+═Zn2++Cu；颜色变浅；（2）根锌极发生的反应为：。
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