高三化学

稀氨水是弱碱溶液，PH大于7，排除左边两个图形。往碱溶液中加酸，碱性减弱，PH下降，再次排除左边两个图形。由于一水合氨与盐酸按照物质的量为1：1反应生成氯化铵溶液，故加入20毫升盐酸时候恰好完全反应，但氯化铵是强酸弱碱盐水解显酸性。PH小于7，所以排除右下方的图形选择B

我觉得做这题目先看起点就是盐酸没加的时候的PH 应该是>7的 然后 因为是等物质的量浓度的所以看等体积加入盐酸后变成NH4Cl 考虑它水解呈酸性 PH<7 答案应该不难选出 图看不清楚 答案你自己判断下

选B
Z开始是氨水，碱性，排除A，C，加入等物质的量的盐酸，盐酸与氨水1比1反应，当加入20毫升的盐酸时，PH应为7，再向里加盐酸，没有氨水与之中和，PH呈酸性＜7。
另外，Z开始是希氨水，PH不会太高。

没正确答案，稀氨水显弱碱性，可排除A ，C ，D。B的走势也不对，加30ml HCl的时候PH值不可能是2.

氨水显碱性，所以加入HCl前其PH>7，A C显然错，注意到，当HCl的量超过20.00ml时，溶液明显是酸性的，本身NH4Cl是强酸弱碱盐，再加上，加入的酸是过量的，所以Z后溶液明显是酸性的~~
上大学后Z喜欢的化学已经不用学了，有点生疏了...
希望对你有用