1)如果将物质分为单质，氧化物，酸，碱，盐，请写出这些物质发生反应与转化的关系图. 2)请通过分析归纳总结，分别写出金属单质，非金属单质，酸性氧化物，碱性氧化物，酸，碱，盐的通性. 3)氧化钠溶液与硝酸银溶液混合，可观察到的现象是________，混合前后溶液中哪些... 1)如果将物质分为单质，氧化物，酸，碱，盐，请写出这些物质发生反应与转化的关系图.
2)请通过分析归纳总结，分别写出金属单质，非金属单质，酸性氧化物，碱性氧化物，酸，碱，盐的通性.
3)氧化钠溶液与硝酸银溶液混合，可观察到的现象是________，混合前后溶液中哪些离子没有变化?其反应实质是____离子和_____离子结合生成_________.
2.1)海水中主要存在哪些物质?其储量大致多少?
2)海水晒盐的过程怎样?
3)氯化钠有哪些主要用途?
3.1)请查找溶解度数据，绘出硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线图
2)现有硝酸钾和氯化钾的固体混合物50克，其中氯化钾的质量分数为10%.请设计实验方案提纯硝酸钾(写出实验步骤和分离方法)
问题比较多`择Z好的`若答题者各有所长，会另开问题，同样给别的答的好的人分.谢谢!
1)如果将物质分为单质，氧化物，酸，碱，盐，请写出这些物质发生反应与转化的关系图.
你给我个邮箱，我把这个图发到你邮箱里去。
2)请通过分析归纳总结，分别写出金属单质，非金属单质，酸性氧化物，碱性氧化物，酸，碱，盐的通性.
金属通性
(1) 与非金属直接化合
F2、Cl2 能与所有金属反应( 包括Pt、Au )，Br2、I2、S与能除Pt、Au的其余金属反应，O2能与除Pt、Au、Ag的其余金属反应。
(2) 与水、酸和盐溶液的反应
K、Na ＋ H2O —— MOH ＋ H2↑
Ca ＋ H2O —— Ca (OH)2 ＋ H2↑
Mg Al ＋ H2O —— Mg(OH)2 Al(OH)3 ＋ H2↑
Zn ＋ H2O —— ZnO Zn(OH)2 ＋ H2↑
Fe ＋ H2O —— Fe3O4 ＋ H2↑
Zn ＋ 2H+ —— Zn2+ ＋ H2↑
Fe ＋ Cu2+ —— Fe2+ ＋ Cu↓
Cu ＋ 2Ag+ —— Cu2+ ＋ 2Ag↓
常温下，铝、铁遇浓硝酸和浓硫酸发生钝化。若金属与浓硝酸、浓硫酸(加热与否)发生反应，皆不产生氢气。
非金属单质
1) 与金属反应
绝大多数非金属能与金属直接化合生成盐、氧化物、氮化物和碳化物。反应的难易是：强强易，弱弱难。典型的金属 与典型的非金属化合形成离子化合物。
2Na＋Cl2＝2NaCl
3Fe＋2O2 →Fe3O4
3Mg＋N2→Mg3N2
金属活动顺序表里的金属都能与F2、Cl2反应，除Ag、Pt、Au外都能与Br2、I2反应，除Pt、Au外都能与S反应，以上均生成无氧酸盐。
注意：2Na＋S＝Na2S，Hg＋S＝HgS较易。
(2) 与非金属反应
① 与H2反应生成气态氢化物(以极性键形成气态氢化物，水是液态)。反应的难易是：强易弱难，强稳定。
H2＋Cl2→2HCl
非金属气态氢化物大多具有还原性，其规律是：强者弱。
② 与O2反应生成非金属氧化物，除NO、CO外，皆为成盐氧化物。反应规律是强难弱易，卤素不与氧气直接化合，具有强还原性的非金属与氧气反应容易。大多数非金属氧化物是酸性氧化物，其Z高氧化物中除CO2为气体外，其余皆为固体。
S＋O2＝2SO2 4P＋5O2＝2P2O5
非金属单质形成氧化物的由易到难的程度：P、S、C、Si、N、I、Br、Cl。
40℃左右白磷燃烧，300℃左右煤(C)着火。C、Si可在空气中烧尽，N2在2000℃左右才和氧气化合。I2、Br2、Cl2不与氧气直接化合。
③ 与其它非金属反应
2P＋3Cl2＝2PCl3
2P＋5Cl2＝2PCl5
Si＋2F2＝SiF4
C＋2S→CS2
(3) 与水反应
2F2＋2H2O＝4HF＋O2(置换)
Cl2＋H2O＝HCl＋HClO(Br2、I2相同)(歧化)
C＋H2O(g)→CO＋H2 (水煤气)
(4) 与碱溶液反应
X2＋2NaOH(稀)＝NaX＋NaXO＋H2O(注意：F2例外)
3X2＋6NaOH(浓)＝5NaX＋NaXO3＋3H2O(注意：F2例外)
3S＋6KOH(浓)＝2K2S＋K2SO3＋3H2O
Si＋2NaOH＋H2O＝Na2SiO3＋2H2
P4＋3NaOH＋3H2O→3NaH2PO2＋PH3
(5) 与氧化性酸反应
不太活泼的非金属C、S、P、I2等具有较强还原性，可被硝酸和浓硫酸等强氧化性酸氧化。
C＋2H2SO4(浓)→CO2＋2SO2＋2H2O
C＋4HNO3(浓)→CO2＋4NO2＋2H2O
S＋2H2SO4(浓)→3SO2＋2H2O
S＋6HNO3(浓)→H2SO4＋6NO2＋2H2O
P＋5HNO3(浓)→H3PO4＋5NO2＋H2O
3P(白磷)＋5HNO3(稀)＋2H2O＝3H3PO4＋5NO
I2＋10HNO3(浓)＝2HIO3＋10 NO2＋4H2O
(6) 与氧化物反应
① 与金属氧化物反应(具有还原性的非金属与具有氧化性的金属氧化物发生氧化还原反应。)
C＋2CuO→CO2↑＋2Cu
C＋FeO→CO↑＋Fe
Si＋2FeO→SiO2＋2Fe
H2＋CuOH2→O↑＋Cu
Na2O＋O2＝Na2O2
② 与非金属氧化物反应
C＋H2O→CO＋H2
2C＋SiO2 →2CO↑＋Si
3C＋SiO2→2CO↑＋SiC
2F2＋2H2O＝4HF＋O2
C＋CO2→2CO
2SO2＋O2＝2SO3
2NO＋O2＝2NO2
(7) 与无氧化酸及无氧酸盐反应
按非金属的活动顺序发生置换反应(强代弱)。
2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br2
Br 2＋2NaI＝2NaBr＋I2
Cl2＋Na2S＝2NaCl＋S¯
2H2S＋O2＝2H2O＋2S
2H2S＋3O2→2H2O＋2SO2
酸性氧化物的通性
可以和水反应生成酸 S02+H2O=H2SO3
能与碱溶液反映 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
与金属氧化物反应生成盐CO2+CaO=CaCO3
碱性氧化物的通性
与酸反应生成盐和水 、与水反应生成碱，与酸性氧化物反应生成盐。（与酸性氧化物类似）
酸的通性
（1）跟指示剂反应 紫色石蕊试液遇酸变红色
无色酚酞试液遇酸不变色
（2）跟活泼金属起置换反应 酸 + 金属==盐 + 氢气
2HCl＋Fe=FeCl2＋H2↑
（3） 跟碱性氧化物反应 酸 + 性氧化物—→盐+水
3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3＋3H2O
（4）跟某些盐反应 酸+盐—→新酸+新盐
H2SO4＋BaCl2=2HCl＋BaSO4↓
（5）跟碱起中和反应 酸+碱—→盐+水
2HCl＋Cu(OH)2=CuCl2＋2H2O
碱的通性
（1）跟指示剂反应 紫色石蕊试液遇碱变蓝色
无色酚酞试液遇碱变红色
（2）跟酸性氧化物反应 碱+酸性氧化物—→盐+水
2NaOH＋CO2 = Na2CO3＋H2O
（3）跟酸反应 碱+酸—→盐+水
Ba(OH)2＋2HCl＝BaCl2＋2H2O
（4）跟某些盐反应 碱+盐—→新碱+新盐
Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH
3)氧化钠溶液与硝酸银溶液混合，可观察到的现象是生成白色沉淀，混合前后溶液中钠离子、硝酸根离子没有变化?其反应实质是氢氧根离子和银离子结合生成氧化银和水.
2.1)海水中主要存在哪些物质?其储量大致多少?
海水中的成分可以划分为五类：
（1）.主要成分（大量、常量元素）：指海水中浓度大于1×106mg/kg的成分。属于此类的有阳离子Na+，K+，Ca2+，Mg2+和Sr2+五种，阴离子有Cl¯，SO42¯，Br¯，HCO3¯（CO32¯），F¯五种，还有以分子形式存在的H3BO3，其总和占海水盐分的99.9%。所以称为主要成分。
（2）.溶于海水的气体成分，如氧、氮及惰性气体等。
（3）.营养元素（营养盐、生源要素）：主要是与海洋植物生长有关的要素，通常是指N、P及Si等。这些要素在海水中的含量经常受到植物活动的影响，其含量很低时，会限制植物的正常生长，所以这些要素对生物有重要意义。
（4）.微量元素：在海水中含量很低，但又不属于营养元素者。
（5）.海水中的有机物质：如氨基酸、腐殖质、叶绿素等
2)海水晒盐的过程怎样?
把海水引入盐田，利用日光、风力蒸发浓缩海水，使其达到饱和，并进一步使食盐结晶出来，这种方法称为太阳能蒸发法，又称为盐田法。粗盐中食盐约占78%，还含有其他一些盐类（如MgCl2，MgSO4，KCl，MgBr2等）和难溶性物质。
3)氯化钠有哪些主要用途?
氯化钠 (NaCl) 用途：可用于食品调味和腌鱼肉蔬菜；制造氯气、氢气、盐酸、氢氧化钠、氯酸盐、次氯酸盐、漂、金属钠，以及供盐析肥皂和鞣制皮革等。经高度精制的NaCl可用来制造生理盐水等。广泛用于临订ZL和生理实验，如失钠、失水、失血等情况。自然界中有盐矿，大量存在于海水和盐湖中。 性质：式量58.44。食盐的主要成份。常见的有白色立方晶体或细小的结晶粉末。密度2.165克/厘米3。熔点801℃。沸点1413℃。味咸。溶于水，显中性。由浓缩海水结晶而制得，也可从天然的盐湖或盐井水制取哦。
3.1)请查找溶解度数据，绘出硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线图
这个曲线图书上有的，查课本就可以。硝酸钾随温度的升高溶解度变大，氯化钠基本不变。
2)现有硝酸钾和氯化钾的固体混合物50克，其中氯化钾的质量分数为10%.请设计实验方案提纯硝酸钾(写出实验步骤和分离方法)
思路大致是这样的：将固体混合物溶于水，在溶液中滴加硝酸银，至不产生沉淀为止。过滤，取滤液，蒸发结晶的到纯净的硝酸钾固体。
评论
王瑛55 
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