为什么氧化还原反应不比较非金属性

非金属性指的是非金属元素的通性.具体可表现为非金属元素原子易得电子，非金属元素易形成酸性氧化物，非金属氧化物所对应的水化物可显酸性，等等.非金属性的强弱判断依据：
①非金属单质与氢气化合的难易程度；
②生成气态氢化物的稳定性；
③Z高价氧化物所对应的水化物的酸性强弱；
④根据原子半径看其原子得到电子的难易程度
氧化性指的是具体物质的性质，物质得到电子的能力越强，其氧化性越强
有联系如下：
非金属性越强，单质的氧化性一般越强
根据氧化性顺序：F2＞Cl2＞Br2，可得到非金属性顺序：F＞Cl＞Br
有例外，如：非金属元素N，它的非金属性比较强，但单质N2的氧化性却比较弱；
一般情况下，对于元素形成的单质的还原性、氧化性强弱与金属活动性、非金属活泼性顺序是相一致的，即单质还原性强的一般在金属活动性顺序表中是比较靠前的，单质氧化性强一般也比较活泼。