高中化学

ta1（多音字，可读tuo2，同“砣”）

你那个“坨”让我老是想到“一坨x” = =b

根据周期律，周期表同一主族元素，越往下金属性越强。

因此比铝金属性更强，肯定能和盐酸反应置换出氢气。

IIIA族元素都有正三价化合物。

主族元素是否具有两性，可从元素周期表氢-铍-铝-锗-……一条对角线来判断。基本上位于这条对角线上方的为纯非金属元素，下方为纯金属元素，对角线上元素可认为具有两性。

因此B是错误的。

b 和铝是对角线上的元素才具有两性，不是

原子序数81，位于第六周期第三主族，应该属于典型的金属元素，所以不可能具有两性。选B。

b
铝的氧化物是两性氧化物，铝是第二周期元素，同族的diyi周期元素是硼，不是金它，所以金它的金属性要强于铝，所以其氧化物一定碱性氧化物，
对于a铝即银白色金属，金它的金属性要强于铝，所以也一定是银白色金属（不要怀疑，带色的金属就几种，能接触到的就是金）
对于c同族嘛，也是金属和铝一样
对于d金它的金属性要强于铝，铝可以置换出盐酸中的H+，金它也可以

B
有两性的金属在金属和非金属的分界线上。

B错误。
是第三主族的金属，而金属多为银白色，故A、C正确。与铝同族，且比铝的金属性还要强，铝尚且能与盐酸反应，更能，而且反应更剧烈。