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济南哪里经营医用氧气,医用氧气瓶?

恰克拉克0 2009-03-26
民康医用氧气供应站——济南医用氧气厂历下供应站,经营各种氧气瓶、氧气表、氧气袋、代灌氧气、代办气瓶定期检测,气瓶洗瓶处理,租售气瓶,上门服务等。电话:0531—68866177,地址济南历下历园小区——山大路11号,省军区第三干休所对面,花园路与山大路交... 民康医用氧气供应站——济南医用氧气厂历下供应站,经营各种氧气瓶、氧气表、氧气袋、代灌氧气、代办气瓶定期检测,气瓶洗瓶处理,租售气瓶,上门服务等。电话:0531—68866177,地址济南历下历园小区——山大路11号,省军区第三干休所对面,花园路与山大路交叉口向北100米十字路口向西——省军区第三干休所对面。
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荣南琴
  [编辑本段]一、氧气的性质(oxygen )

  【概述:】

  中文名:氧气

  1.【物理性质】

  【①性状:】色,味,态:无色无味气体(标准状况)
  【②熔点:】-218.4℃(变为蓝色雪花状的固体) 沸点:-182.9℃(变为淡蓝色液体)
  【③密度:】1.429克/升(气),1.419克/厘米3(液),1.426克/厘米3(固)
  【④水溶性:】不易溶于水,标准情况下,1L水中可以溶解约30mL的氧气
  【⑤贮存:】天蓝色钢瓶

  2.【化学性质】

  总体来说,氧气的化学性质比较活泼。
  (1)、氧气跟金属反应:
  与钾的反应:
  4K+O2=2K2O,钾的表面变暗
  2K+O2=K2O2;K+O2=KO2(超氧化钾),(条件:点燃或加热,两个反应同时进行)
  与钠的反应:
  4Na+O2=2Na2O,钠的表面变暗
  2Na+O2=Na2O2(条件:点燃或加热),产生黄色火焰,放出大量的热,生成淡黄色粉末。
  与镁的反应;2Mg+O2=2MgO(条件:点燃),剧烈燃烧发出耀眼的强光,放出大量热,生成白色固体。
  与铝的反应;4Al+3O2=2Al2O3(条件:点燃),发出明亮的光,放出热量,生成白色固体。
  与铁的反应;
  4Fe+3O2+2xH2O=2Fe2O3·H2O,(铁锈的形成)
  3Fe+2O2=Fe3O4(条件:点燃),红热的铁丝剧烈燃烧,火星四射,放出大量热,生成黑色固体。
  与锌的反应:2Zn+O2=2ZnO(条件:点燃),
  与铜的反应;2Cu+O2=2CuO(条件:加热),加热后亮红色的铜丝表面生成一层黑色物质。
  (2)、氧气跟非金属反应:
  与氢气的反应:2H2+O2=2H2O(条件:点燃),产生淡蓝色火焰,放出大量的热,并有水生成。
  与碳的反应:CO2(carbon dioxide)
  (碳+氧气→二氧化碳)C+O2=CO2(条件:点燃),剧烈燃烧,发出白光,放出热量,生成使石灰水变浑浊的气体。
  氧气不完全时则产生一氧化碳:2C+O2=2CO(条件:点燃)。
  与硫的反应:S+O2=SO2(条件:点燃),发生明亮的蓝紫色火焰,放出热量,生成有刺激性气味的气体,该气体也能使成清石灰水变浑浊,且能使酸性高锰酸钾溶液或品红溶液褪色。
  与红磷的反应:4P+5O2=P4O10(条件:点燃),剧烈燃烧,发光放热,生成白烟。(P4O10为五氧化二磷的分子式,此处写P2O5亦可)
  与白磷的反应:P4+5O2=P4O10,白磷在空气中自燃,发光发热,生成白烟。
  与氮气的反应:N2+O2=2NO(条件:放电)
  与氧气的反应:3O2=2O3(条件:放电)
  (3)、氧气跟一些有机物反应,如甲烷、乙炔、酒精、石蜡等能在氧气中燃烧生成水和二氧化碳。
  气态烃类的燃烧通常发出明亮的蓝色火焰,放出大量的热,生成水和能使澄清石灰水变浑浊的气体。
  甲烷:CH4+2O2→CO2+2H2O(条件:点燃)
  乙烯:C2H4+3O2→2CO2+2H2O(条件:点燃)
  乙炔:2C2H2+5O2→4CO2+2H2O(条件:点燃)
  苯:2C6H6+15O2→12CO2+6H2O(条件:点燃)
  甲醇:2CH3OH+3O2→2CO2+4H2O(条件:点燃)
  乙醇:CH3CH2OH+3O2→2CO2+3H2O(条件:点燃)
  碳氢氧化合物与氧气发生燃烧的通式:4CxHyOz+(4x+y-2z)O2→4xCO2+2yH2O(条件:点燃)(通式完成后应注意化简!下同)
  烃的燃烧通式:4CxHy+(4x+y)O2→4xCO2+2yH2O(条件:点燃)
  乙醇被氧气氧化:2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O(条件:Cu,加热)
  此反应包含两个步骤:(1)2Cu+O2=2CuO(加热)(2)CH3CH2OH+CuO→CH3CHO+Cu+H2O(加热)
  氯仿与氧气的反应:2CHCl3+O2→2COCl2()+2HCl
  (4)、氧气与其它化合物的反应:
  硫化氢的燃烧:(完全)2H2S+3O2=2H2O+2SO2;(不完全)2H2S+O2=2H2O+2S(条件:点燃)
  煅烧黄铁矿:4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2(条件:高温)
  二氧化硫的催化氧化:2SO2+O2=2SO3(条件:V2O5,加热)
  空气中硫酸酸雨的形成:2SO2+O2+2H2O=2H2SO4
  氨气在纯氧中的燃烧:4NH3+3O2(纯)=2N2+6H2O (条件:点燃)
  氨气的催化氧化:4NH3+5O2=4NO+6H2O (条件:Pt,加热)
  一氧化氮与氧气的反应:2NO+O2=2NO2

  二、氧气的某些用途和负作用

  1.冶炼工艺
  在炼钢过程中吹以高纯度氧气,氧便和碳及磷、硫、硅等起氧化反应,这不但降低了钢的含碳量,还有利于清除磷、硫、硅等杂质。而且氧化过程中产生的热量足以维持炼钢过程所需的温度,因此,吹氧不但缩短了冶炼时间,同时提高了钢的质量。高炉炼铁时,提高鼓风中的氧浓度可以降焦比,提高产量。在有色金属冶炼中,采用富氧也可以缩短冶炼时间提高产量。
  2.化学工业
  在生产合成氨时,氧气主要用于原料气的氧化,例如,重油的高温裂化,以及煤粉的气化等,以强化工艺过程,提高化肥产量。
  3.国防工业
  液氧是现代火箭Z好的助燃剂,在超音速飞机中也需要液氧作氧化剂,可燃物质浸渍液氧后具有强烈的爆炸性,可制作液氧。
  4.YL保健方面
  供给呼吸:用于缺氧、低氧或无
  氧环境,例如:潜水作业、登山运动、高空飞行、宇宙航行、YL抢救等时。
  一.氧是心脏的“动力源”
  氧是人体进行新陈代谢的关键物质,是人体生命活动的diyi需要。呼吸的氧转化为人体内可利用的氧,称为血氧。血液携带血氧向全身输入能源,血氧的输送量与心脏、大脑的工作状态密切相关。心脏泵血能力越强,血氧的含量就越高;心脏冠状动脉的输血能力越强,血氧输送到心脑及全身的浓度就越高,人体重要器官的运行状态就越好。
  二.氧气喷泉

  随着人们对新鲜氧气的需求愿望与日俱增,在美国洛杉矶等大城市,一种氧气喷泉吧随之设立。在氧气喷泉吧里,人们手持透明氧气罐,其上插上了精巧的外接吸收装置,轻轻一吸,罐内的纯氧即喷涌而出。带着柠檬或其他香味的氧气可连续输送20分钟。除此之外,美国其他与氧有关的产品不断涌现,如各种含氧水、含氧汽水、含氧胶丸等。新兴的氧气消费,已形成一股新潮流。
  三.增加吸氧量可减少术后感染及止吐

  美国的《新英格兰医学杂志》发表一项新的研究成果。奥地利、美国及澳大利亚的麻醉医师报告,只要在手术中和手术后给病人增加吸氧量,病人术后感染危险将降低一半。因为增氧可以提高免疫系统的免疫能力,可为患者的“免疫大军”提供更多“弹药”,杀死伤口部位的细菌。
  这项研究是在奥地利维也纳和德国汉堡医院的500名患者身上进行的。其过程是:在整个手术期间和术后两个小时,为diyi组250名患者实施含30%氧的麻醉,另一组250名患者在同一时间内接受含80%氧的麻醉。结果diyi组手术后有28人感染,而第二组手术后只有13人感染。
  麻醉病人在术后发生恶心或呕吐颇为常见,病人感到非常难受。进行此项研究的麻醉师说,增加吸氧比至2009年为止所使用的所有止吐药效果更为明显,且无危险和价格低廉。氧气防止呕吐的机制可能是防止肠道局部缺血,从而阻止催吐因子的释放。但完全用氧而不用一氧化氮是不可取的,因为这有可能使病人在手术中觉醒。
  四.高压氧ZL突发性耳聋

  据某医院高压氧科主任介绍,高压氧不仅能改善内耳听觉器官的缺氧状态,而且还能改善内耳血液循环即组织代谢,促进听觉功能的恢复。一旦患了突发性耳聋,应立即去医院高压氧科,因为高压氧对突发性耳聋的LX常取决于Z初的ZL时间,一般在发病后三天之内(Z迟不应超过一周)治LX果Z佳。
  五.高压氧ZL牙周病效果好

  牙周病指的是牙龈、牙周膜和牙槽骨的炎症、变形、萎缩,Z后导致牙齿松动、脱落的一种慢性进行性疾病。患了牙周病会有牙龈充血、红肿、出血,牙龈沟加深,形成了牙周炎,牙周袋溢脓,有口臭,牙齿松动,并常伴有牙龈退缩。
  牙周病的常规治LX果并不理想。近年来,医务工作者用高压氧ZL牙周病,取得了良好的LX。高压氧ZL牙周病可提高牙周病局部组织的氧含量和氧的弥散距离,促进侧枝循环的重建,改善局部循环。血管收缩效应可缓解局部肿胀。另外,高压氧还能有效地YZ细菌,尤其是厌氧菌的生长繁殖,改善牙周组织的供血、供氧,促进新陈代谢,以利于局部组织的修复,达到KY、消肿、止血和除臭的目的。
  六、中老年需要补氧
  缺氧一般分为两种:一种是体外缺氧,一种是体内缺氧:
  体外缺氧:主要是因为外部原因造成的缺氧。人处在一个缺少氧气的环境里,如阴天气压低,高原地区,环境污染地区以及写字楼、商场、地下室等都容易造成体外缺氧。
  体内缺氧:是指人体自身的原因,导致吸入氧气的不足,与一些老年病、工作节奏快等原因有关。如呼吸系统疾病(气管炎、哮喘、肺气肿、肺心病、肺部感染等);血液循环不好(各种心脏疾病,脑供血不足、脑梗、脉管炎、静脉曲张等)。长期处于体内缺氧状态,人体各个组织供氧不足,加速了身体的衰竭,甚至引发中风等意外,直接威胁到生命的安全。
  中老年缺氧的症状表现
  1) 轻度缺氧:常常打哈欠,手脚冰凉,在大商场、地下设施内感到胸闷气短,心慌、喘气急促。
  2) 中度缺氧:爬楼梯两层以上胸闷气短、喘气急促;口臭、胃酸过多、便秘、皮肤干燥、睡眠不足、多梦易醒,注意力不集中,脸色苍白,心情紧张后头屑增多,出虚汗、视力下降,血压、血脂、血糖偏高,抵抗力减弱,易患感冒。
  七.过度吸氧的负作用
  早在19世纪中叶,英国科学家保尔·伯特首先发现,如果让动物呼吸纯氧会引起中毒,人类也同样。人如果在大于0.05 MPa(半个大气压)的纯氧环境中,对所有的细胞都有毒害作用,吸入时间过长,就可能发生“氧中毒”。肺部毛细管屏障被破坏,导致肺水肿、肺淤血和出血,严重影响呼吸功能,进而使各胀器缺氧而发生损害。在0.1 MPa(1个大气压)的纯氧环境中,人只能存活24小时,就会发生肺炎,Z终导致呼吸衰竭、窒息而死。人在0.2 MPa(2个大气压)高压纯氧环境中,Z多可停留1.5小时 ~ 2小时,超过了会引起脑中毒,生命节奏紊乱,精神错乱,记忆丧失。如加入0.3 MPa(3个大气压)甚至更高的氧,人会在数分钟内发生脑细胞变性坏死,抽搐昏迷,导致死亡。
  此外,过量吸氧还会促进生命衰老。进入人体的氧与细胞中的氧化酶发生反应,可生成过氧化氢,进而变成脂褐素。这种脂褐素是加速细胞衰老的有害物质,它堆积在心肌,使心肌细胞老化,心功能减退;堆积在血管壁上,造成血管老化和硬化;堆积在肝脏,削弱肝功能;堆积在大脑,引起智力下降,记忆力衰退,人变得痴呆;堆积在皮肤上,形成老年斑。
  [编辑本段]三、氧气的制造
  一般实验室制造氧气使用的方法是:
  实验装置

  1.加热高锰酸钾,化学式为:2KMnO4===(△)K2MnO4+MnO2+O2↑
  2.用催化剂MnO2并加热氯酸钾,化学式为:2KClO3===(△,MnO2) 2KCl+3O2↑
  3.双氧水(过氧化氢)在催化剂MnO2(或红砖粉末,土豆,水泥等)中,生成O2和H2O,化学式为: 2H2O2===(MnO2) 2H2O+O2↑
  工业制造氧气方法:
  1. 压缩冷却空气
  2.分子筛
  核潜艇中制氧气的方法:2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2↑ 此方法的优点:1、常温下进行 2、使氧气和二氧化碳形成循环(人消耗氧气,呼出二氧化碳,而此反应消耗二氧化碳,生成氧气)
  [编辑本段]四、氧气的发现
  世界上Z早发现氧气的是我国唐朝的炼丹家马和。马和认真地观察各种可燃物,如木炭、硫磺等在空气中燃烧的情况后,提出的结论是:空气成分复杂,主要由阳气(氮气)和阴气(氧气)组成,其中阳气比阴气多得多,阴气可以与可燃物化合把它从空气中除去,而阳气仍可安然无恙地留在空气中。马和进一步指出,阴气存在于青石(氧化物)、火硝(硝酸盐)等物质中。如用火来加热它们,朋气就会放出来,他还认为水中也有大量阴气,不过常难把它取出来。马和的发现比欧洲早1000年。
  马和把毕生研究的成果记录在一本名叫《平龙认》的书中,该书68页,出版日期是唐至德元年(756年)3月9日,一直流传到清代,后被德国侵略者乘乱抢走。
  1774年英国化学家J.普里斯特利里和他的同伴用一个大凸透镜将太阳光聚焦后加热,制得纯氧,并发现它助燃和帮助呼吸,称之为“脱燃素空气”。瑞典C.W.舍勒用加热和其他含氧酸盐制得氧气虽然比普里斯特利还要早一年,但他的论文《关于空气与火的化学论文》直到1777年才发表 ,但他们二人确属各自独立制得氧。1774年,普里斯特利访问法国,把制氧方法告诉A.-L.拉瓦锡 ,后者于1775年重复这个实验,把空气中能够帮助呼吸和助燃的气体称为oxygene,这个字来源于希腊文oxygenēs,含义是“酸的形成者”。因此,后世把这三位学者都确认为氧气的发现者。
  [编辑本段]五、 测定空气中氧气体积分数
  名称:红磷燃烧实验

  原理:红磷在密闭容器中燃烧测定空气中氧气的体积分数
  红磷+氧气=(点燃)五氧化二磷
  4P+5O2=(点燃)2P2O5
  方程式:4P+5O2=点燃=2P2O5
  现象:红磷:黄色火焰 白烟 放出热量
  水沿导管进入集气瓶中至约五分之一处停止
  结论:1.氧气约占空气体积的五分之一(原理)(1.氧气难溶于水 2.氮气不可燃不助燃)
  注意:红磷可用其他物质代替,但生成物必须不为气体,且只与氧气反应
  成功关键:气密性良好 否则结果偏小
  红磷量要足 否则结果偏小
  等到装置完全冷却再打开止水夹 否则结果偏小
  实验开始前加上止水夹 否则结果偏大
  [编辑本段]六、氧元素
  一种化学元素。化学符号O ,原子序数8 ,原子量15.9994,属周期系ⅥA族。 )
  氧的发现 1774年英国化学家J.普里斯特利里和他的同伴用一个大凸透镜将太阳光聚焦后加热,制得纯氧,并发现它助燃和帮助呼吸,称之为“脱燃素空气”。瑞典C.W.舍勒用加热和其他含氧酸盐制得氧气虽然比普里斯特利还要早一年,但他的论文《关于空气与火的化学论文》直到1777年才发表 ,但他们二人确属各自独立制得氧。1774年,普里斯特利访问法国,把制氧方法告诉A.-L.拉瓦锡 ,后者于1775年重复这个实验,把空气中能够帮助呼吸和助燃的气体称为oxygene,这个字来源于希腊文oxygenēs,含义是“酸的形成者”。因此,后世把这三位学者都确认为氧气的发现者。
  氧的存在 氧有三种稳定同位素,即氧16、氧17和氧18,其中氧 16 含量占 99.759 % 。氧在地壳中的含量为 48.6%,居首位,氧在地球上分布极广,大气中的氧占20.95%,海洋和江河湖泊中到处都是氧的化合物水,氧在水中占88.8%。地球上还存在着许多含氧酸盐,如土壤中所含的铝硅酸盐,还有硅酸盐、氧化物、碳酸盐的矿物。大气中的氧不断地用于动物的新陈代谢,人体中氧占65%,植物的光合作用能把二氧化碳转变为氧气,使氧得以不断地循环。虽然地球上到处是氧,但氧主要是从空气中提取的,有取之不尽的资源。
  氧是化学性质活泼的元素 ,除了惰性气体,卤素中的氯、溴、碘以及一些不活泼的金属(如金 、铂 )之外 ,绝大多 数非 金属和金 属 都能直接与 氧化合,但氧可以通过间接的方法与惰性气体氙生成氧化物:
  XeF6 + 3H2O=XeO3 + 6HF
  同样,氯的氧化物也可以通过间接的方法制得:
  2Cl2+2HgO=HgO•HgCl2+Cl2O
  在常温下,氧还可以将其他化合物氧化:
  2NO+O2=2NO2
  氧可以将葡萄糖氧化,这一作用是构成生物体呼吸作用的主要反应:
  C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O
  氧的氧化态为 -2 、- 1、+ 2 。 氧的氧化性仅次于氟 ,因此,氧和氟发生反应时,表现为+2价,形成氟化氧(F2O)。氧与金属元素形成的二元化合物有氧化物、过氧化物、超氧化物。氧分子可以失去一个电子,生成二氧基正离子(),形成O2PtF6等化合物。
  氧气的实验室制法有:①氯酸钾的热分解:
  ②电解水:
  ③氧化物热分解:
  ④以二氧化锰做催化剂,使过氧化氢分解:
  ⑤高锰酸钾的热分解
  在宇宙飞船中 ,可利用宇航员 呼出的二氧化碳气体与超氧化钾作用,产生氧气,供宇航员呼吸用。
  生产和应用 大规模生产氧气的方法是分馏液态空气 ,首先将空气压缩,待其膨氧胀后又冷冻为液态空气,由于稀有气体和氮气的沸点都比氧气低,经过分馏,剩下的便是液氧,可贮存在高压钢瓶中。所有的氧化反应和燃烧过程都需要氧,例如炼钢时除硫、磷等杂质,氧和乙炔混合气燃烧时温度高达3500℃,用于钢铁的焊接和切割。玻璃制造、水泥生产、矿物焙烧、烃类加工都需要氧。液氧还用作火箭燃料,它比其他燃料更便宜。在低氧或缺氧的环境中工作的人,如潜水员、宇航员,氧更是维持生命所不可缺少的。但氧的活性状态如 、OH以及H2O2等对生物的组织有严重的损坏作用,紫外线对皮肤和眼的损害多与此种作用有关。是空气的组分之一,无色、无嗅、无味。氧气密度比空气大,在标准状况(0℃和大气压强101325帕)下密度为1.429克/升,能溶于水,但溶解度很小,1L水中约溶30mL氧气。在压强为101kPa时,氧气在约-180摄氏度时变为淡蓝色液体,在约-218摄氏度时变成雪花状的淡蓝色固体。
  1.氧气能与很多元素直接化合,生成氧化物。
  2.氧气是燃烧和动植物呼吸所必需的气体,富氧空气用于YL和高空飞行,纯氧用于炼钢和切割、焊接金属,液氧用做火箭发动机的氧化剂。
  3.生产上应用的氧气由液态空气分馏而得。
  4.一个氧分子是由两个氧原子组成的 原子半径0.074纳米
  5.物质与氧发生的化学反应属于氧化反应(combination reaction)
11 0 2009-03-27 0条评论 回复
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