化学实验原理

（1）实验室制氯气时，加热氯气宜慢不宜快，温度宜低不宜高。
防止浓盐酸挥发。
MnO2 + 4HCl(浓) =加热= MnCl2 + Cl2 + 2H2O

（2）测定硝酸钾的溶解度时温度计要插在试管内，制备硝基苯时，温度计要放在试管外的水浴中。
测定KNO3溶解度时，测的是溶液的温度，所以要放在试管内。
制硝基苯时，测的是水浴的温度，即反应条件的温度，所以，放在反应试管外，但是是在水浴烧杯内。

（3）不能用瓷坩埚灼烧烧碱
瓷坩锅，属于硅酸盐制品，其中含有SiO2，能与烧碱NaOH反应。
瓷坩锅不能灼烧具有强碱性的物质都是这个道理，如Na2CO3也不可以。
只能用铁坩锅。
SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
SiO2 + Na2CO3 =高温= Na2SiO3 + CO2

（4）不能用碱式滴定管盛装高锰酸钾溶液
KMnO4溶液具有强氧化性，会氧化腐蚀碱式滴定管上连接的橡胶管。
方程式不好书写，是橡胶制品被氧化。

（5）氯气实验装置的末端不应增加饱和食盐水的洗瓶来吸收氯气防止空气污染
饱和食盐水不能吸收Cl2，应该用NaOH溶液吸收。
Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O

（6）用废铁屑制硫酸亚铁时，先将废铁屑放在碱液中加热1~2分钟
利用Na2CO3水解显碱性，并且温度升高，水解程度增大，碱性增强，来促使废铁屑表面的油脂的水解，以除去油污。
Na2CO3的水解，CO3^2- + H2O <=可逆=> HCO3^- + OH-
HCO3^- + H2O <=可逆=> H2CO3 + OH-
在碱性条件下，油脂水解到底。

（7）误服铜盐、汞盐等重金属盐，要立即喝豆浆、牛奶或鸡蛋清。
重金属盐能使蛋白质变性，所以豆浆、牛奶。鸡蛋清中的蛋白质在重金属盐的作用下变性而形成沉淀，将这些重金属沉淀后，再排泄，而除去。

（8）金属钾、钠起火，不能用二氧化碳灭火器及四氯化碳灭火器灭火
K、Na的性质很活泼，甚至可以与CO2等物质反应，同时，K、Na的燃烧生成物Na2O2、K2O2、KO2等也都能与CO2反应，生成O2，所以，只能用沙子灭火。
4Na + 3CO2 = 2Na2CO3 + C
2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2

（9）燃烧的酒精灯不能用水灭火
酒精的密度比水小，会浮在水面上，既没有起到隔绝空气的作用，又随着水的流动，会使火势扩大。

（10）温度计不慎将水银球碰破，为了防止汞蒸气中毒，应用硫粉覆盖
利用S与Hg常温下就可以化合，将Hg结合成无毒的物质。
Hg + S = HgS

（11）为什么碎瓷片能防止暴沸？
爆沸，是因为溶液中突然产生较大的气泡而造成的，加入碎瓷片等稳定的固体后，便于液体在固体的表面形成小的气泡，沸腾，而不会爆沸。

（12）求氧化镁的颜色
白色固体

（13）求红磷在盛有氯气的集气瓶中燃烧的现象
剧烈燃烧，放热，生成白色烟雾。
2P + 3Cl2 =点燃= 2PCl3
2P + 5Cl2 =点燃= 2PCl5，或者，PCl3 + Cl2 = PCl5

1、防止爆沸或者怕泄露
2、硝酸钾溶解应该会吸热，温度计放在里面温度监控比较快。硝基苯制备的时候，应该会有蒸汽，温度计不容易看，另外不容易监控水浴的温度。
3、瓷坩埚的成分是氧化铝或者硅酸盐，与烧碱熔融时会反应。
4、高锰酸钾容易腐蚀碱式滴定管的橡胶管
5、饱和食盐水无法吸收氯气
6、洗去表面的油脂。
7、重金属盐容易使蛋白质凝固而失效，使人体不容易吸收。
8、都会发生反应。
9、水会流动，进而使火蔓延，液体着火都不能用水
10、硫与汞生成硫化汞
11、爆沸是因为水里没有形成气泡，加入碎片容易产生气泡，
12、白色
13、不知道