用硝酸银滴定自来水中的氯离子时，如何判断反应的终点

您用的方法是沉淀滴定法。
沉淀滴定法是以沉淀反应为基础的一种滴定分析方法。
沉淀滴定法必须满足的条件：
①.S小，且能定量完成；
②.反应速度大；
③.有适当指示剂指示终点；
④.吸附现象不影响终点观察。
由于这些条件限制，虽然生成沉淀的反应很多，但符合容量分析条件的却很少，实际上应用Z多的是银量法，即利用Ag+与卤素离子的反应来测定Cl-、Br-、I-、SCN-和Ag+。
银量法共分三种，分别以创立者的姓名来命名。

1.莫尔法 在中性或弱碱性的含Cl试液中，加入指示剂铬酸钾，用硝酸银标准溶液滴定，氯化银先沉淀，当砖红色的铬酸银沉淀生成时，表明Cl已被定量沉淀，指示终点已经到达。此法方便、准确，应用很广。

2.福尔哈德法
①直接滴定法。在含Ag的酸性试液中，加NH4Fe（SO4）2为指示剂，以NH4SCN为滴定剂，先生成AgSCN白色沉淀，当红色的Fe（SCN）2+出现时，表示Ag+已被定量沉淀，终点已到达。此法主要用于测Ag+。
②返滴定法。在含卤素离子的酸性溶液中，先加入一定量的过量的AgNO3标准溶液，再加指示剂NH4Fe（SO4）2，以NH4SCN标准溶液滴定过剩的Ag+，直到出现红色为止。两种试剂用量之差即为卤素离子的量。此法的优点是选择性高，不受弱酸根离子的干扰。但用本法测Cl-时，宜加入硝基苯，将沉淀包住，以免部分的Cl-由沉淀转入溶液。

3.法扬斯法 在中性或弱碱性的含Cl-试液中加入吸附指示剂荧光黄[1]，当用Ag-NO3滴定时，在等当点以前，溶液中Cl-过剩，AgCl沉淀的表面吸附Cl-而带负电，指示剂不变色。在等当点后，Ag+过剩，沉淀的表面吸附Ag+而带正电，它会吸附荷负电的荧光黄离子，使沉淀表面显示粉红色，从而指示终点已到达。此法的优点是方便。

楼主在高中的化学实验室，那就用莫尔法，比较方便、可行，而且准确。

取上层清夜，加入硝酸银，无沉淀生成，则反应完全。

滴入后出现沉淀的速率降低，待出现新沉淀的量越来越少时，减慢滴入速度与滴入体积，待滴入后无新沉淀产出时，反应结束 ，1楼取出上层清夜会改变溶液体积，使Cl浓度计算结果降低

标准方法是用0.5% 黄色CrO4- 溶液作为指示剂。当所有的Cl-被滴完时，1/4滴“过量”的 Ag+ 就会与CrO4-发生反应
Ag+ + CrO4- ----> AgCrO4(红色沉淀）
而使溶液（沉淀）的颜色从黄色变到红色。