电解质溶于有机物中电离吗

不同的有机溶剂 电解质溶解能力就不同 电离能力也不同 一般地 较强的电解质极性较强 对应的容易溶解和电离的溶剂也不同。。。

离子化合物在极性溶剂 尤其是可以提供孤对电子或空轨道的溶剂（路易斯酸碱 这些溶剂介电常数比较大）中 可以较好的电离 比如二甲亚砜。。

强极性共价化合物么。。。。比如强酸强碱 也会产生类似的溶剂化过程 硫酸加入二甲亚砜后 会把氢离子传给二甲亚砜分子 从而电离（是不是完全电离我就不知道了= =）

所以说强电解质在介电常数较大的路易斯酸碱溶剂中可以较好地电离；弱电解质在介电常数小的溶剂里 在相同的溶解度下 电离程度就小的多了 甚至会在该溶剂中不电离。。

关于定义问题。。 我认为定义永远是相对的历史的领域性的。。 不同情况下 定义也会发生变化 我对于从初中到高中到大学过程中酸碱概念的变化真是印象深刻。。。做题的时候往往无所适从。。。扯远了= = 我想表达的是中学定义和大学以及更高层次领域的定义之间往往是不同的。。。 所以遇到中学化学不接触的问题就要使用其他领域的定义了

不会 根据相似相容原理，电解质溶于有机物中都是以分子形式存在，不会电离出阴阳离子

电解质溶于有机物还叫电解质啊

话说电离的定义是“电离是指电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动离子的一种过程。”
题目的问法感觉有问题....对于有机物来说，溶质就没有电解质、非电解质、电离等这样的的概念
如果真的出到这种题，答案就是“不电离”