高一化学，强电解质与弱电解质之间的区别！

强电解质与弱电解质之间的区别就在于其水溶液的电离程度（即溶解度）。

“电解质”是在溶液中或在熔融状态下能离解成离子、故能导电的化合物，如酸类、碱类和盐类。
“强电解质”是电离度大的电解质，包括强酸、强碱和许多盐类。
“弱电解质”是电离度小的电解质，包括弱酸、弱碱和部分盐类。

强酸主要是无机酸，如：盐酸，硝酸，硫酸等。
强碱主要是钾、钠、钡的氢氧化物。
弱酸主要是有机酸和少数无机酸，如：醋酸，苯甲酸，碳酸，磷酸等。
弱碱主要是副族和过渡金属元素的氢氧化物，如氢氧化铝，氢氧化锌，（包括氢氧化铵）等。

在强弱电解质的区分上，比较难掌握的是盐类的溶解度。有的中学化学老师总结出了一个简单易记的强电解质盐类（水溶液中完全溶解的盐类）顺口溜：

钾钠硝铵溶，（钾盐、钠盐、硝酸盐和铵盐可完全溶解）
盐酸除银汞。（除氯化银和外的盐酸盐都可完全溶解）
再说硫酸盐，
不溶有钡铅。（除硫酸钡和硫酸铅外的硫酸盐都可完全溶解）
碳酸磷酸盐，
能溶钾钠铵。（碳酸盐和磷酸盐中只有钾盐、钠盐、铵盐可完全溶解）
Z后说碱类，
能溶钾钠钡。（碱类中只有氢氧化钾、氢氧化钠和氢氧化钡可完全溶解）

强电解质是溶于水的部分全部电离 注意是溶于水的部分，弱电解质是溶于水的部分不能全部电离~~~~~

简单的说强电解质就是在溶液中全部电离，而弱电解质则是部分电离，还一部分以分子形式存在，如醋酸，在溶液中就有CH3COO-和H+和CH3COOH
而强电解质则全部成离子，如NACL就只有NA+CL-而没有NACL分子

强电解质是指物质在熔融状态下大多数是在离子状态，弱电解质则不是，一般强酸、强碱、一些Na盐等都是强的

看会 就会了！

盐基本上都是强电解质，强酸（如H2SO4，HCL）强碱(如NaOH)也都是强电解质。
其他的弱酸弱碱和水（H2O）是弱电解质。

Ⅰ判断强弱电解质有个前提你要注意:它首先必须是化合物，然后在溶液中或在熔融状态下能完全电离的是强电解质，不能完全电离的是弱电解质.
Ⅱ所以所有强酸强碱都是强电解质，因为它们在溶液中完全电离; 而弱酸和弱碱是弱电解质. 可溶于水的不一定是强电解质:首先它要是化学物，而且还要完全电离，这样它才是强电解质. 比如碳酸，它是化合物，但溶于水后只能部分电离，是弱酸，所以是弱电解质.
Ⅲ补充:几乎所有的盐都是强电解质，因为几乎所有的盐在熔融(高温加热成液态)状态下均完全电离.
这么说一般用到的HCL H2SO4 HNO3 NAOH KOH 是强电解质 NH3。H2O 、有机酸是弱电解质

1）酸碱盐都是电解质
2）大多数金属氧化物是电解质
3）水、氨水是电解质
4）大多数的非金属氧化物是非电解质（除H2O外）
5）大部分的有机物是非电解质（除CH3COOH外）