电解质都可以电离吗？

在水溶液中或者熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质，它分为强电解质和弱电解质，强电解质指的是强酸、强碱、大多数盐、以及金属氧化物，弱电解质指的是弱酸、弱碱、水。电解质是导电就是靠正负离子，所以说电解质都可以电离。
NaCl可以电离，但Na+、Cl-已经是组成元素仅有一种的离子了，所以不能电离。NaCl的电离方程式：NaCl=Na(+)+Cl(-)。
HCO3(2-)属于弱酸根，为弱电解质，可以电离。HCO3(2-)的电离方程式：HCO3(-)=(这里因为是弱电解质电离，应该用可逆符号，但是电脑打不出来)H(+)+CO3(2-)。
注：你前面写错了，应该是HCO3(-)，-1价的，而不是-2价的。

不是都可以电离.

电解质都可以电离!!!
(1)强电解质
NaCI == Na+ + CI-
(2)难溶强电解质
AgCI <==> Ag+ + CI-
(3)弱电解质
H2CO3 <==> H+ + HCO3-
HCO3- <==> H+ + CO3^2-

HCO3 2-可以电离成 H+和CO3 2-，而Na+和Cl-本身是离子，不能再电离了
电解质分强电解质和弱电解质，都能电离