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电解池阴阳极区分

vzduiweil517 2017-04-27 13:06:48 1177  浏览
  •  

参与评论

全部评论(2条)

  • werewolfxhxp 2017-04-28 00:00:00
    记住一半即可,比如阳极为连接外接电源正极的极、发生氧化反应的极、溶液中阴离子定向移动的极,这三点对于所有的电解池均适用。阳极一般质量有可能减轻,当阳极为活泼金属,发生的反应为金属失去电子变为阳离子,质量就减轻;阳极还可能生成氯气、氧气等气体。

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  • digivicamon 2017-04-28 00:00:00
    首先看【阳极】是否为惰性电极(题中会明确说明) 若非惰性电极,例如铜 那么就是铜参加反应:Cu - 2e === Cu2+ 若是惰性电极,那只需要考虑溶液中的离子 阳极的是阴离子,阴极的是阳离子 阳极失电子,阴极得电子 下面举例说明 1、惰性电极电解水 这个是Z简单的电解反应了 溶液中有H+ 、 OH- 阳极(和电源正极相连)是OH- ,阴极(和电源负极相连)是H+ 阳极:4OH- - 4e === O₂ + 2H₂O 阴极:2H+ + 2e === H₂ 即 4H+ + 4e === 2 H₂ 【电子得失相等】 两式相加:4OH- + 4H+ === O₂↑+2H₂O+2H₂↑ 离子是来自水,即 4H₂O === O₂+2H₂O+2H₂ 消去水:2H₂O ==电解== O₂↑+2H₂↑ 【总反应式】 2、惰性电极电解NaCl溶液 阳极有Cl- 、OH- 那到底谁失电子呢 这里有个放电顺序 【S²- > I- > Br- > Cl- > OH- > 酸根离子】 所以是Cl-放电:2Cl- - 2e === Cl₂ 阴极有H+、Na+ 反应顺序:【Ag+ > Hg2+ > Fe3+ > Cu2+ > H+ > 其他活泼金属离子】 所以是H+反应:2H+ + 2e === H₂ 两式相加:2H+ +2Cl- ==电解== H₂ + Cl₂ H+来自水:2H₂O === 2H+ + 2OH- 消去H+ :2H₂O + 2Cl- === 2OH- + H₂↑ + Cl₂↑

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