电解池阴阳极区分

首先看【阳极】是否为惰性电极（题中会明确说明）
若非惰性电极，例如铜
那么就是铜参加反应：Cu - 2e === Cu2+
若是惰性电极，那只需要考虑溶液中的离子
阳极的是阴离子，阴极的是阳离子
阳极失电子，阴极得电子
下面举例说明
1、惰性电极电解水
这个是Z简单的电解反应了
溶液中有H+ 、 OH-
阳极（和电源正极相连）是OH- ，阴极（和电源负极相连）是H+
阳极：4OH- - 4e === O₂ + 2H₂O
阴极：2H+ + 2e === H₂ 即 4H+ + 4e === 2 H₂ 【电子得失相等】
两式相加：4OH- + 4H+ === O₂↑+2H₂O+2H₂↑
离子是来自水，即 4H₂O === O₂+2H₂O+2H₂
消去水：2H₂O ==电解== O₂↑+2H₂↑ 【总反应式】
2、惰性电极电解NaCl溶液
阳极有Cl- 、OH-
那到底谁失电子呢
这里有个放电顺序 【S²- > I- > Br- > Cl- > OH- > 酸根离子】
所以是Cl-放电：2Cl- - 2e === Cl₂
阴极有H+、Na+
反应顺序：【Ag+ > Hg2+ > Fe3+ > Cu2+ > H+ > 其他活泼金属离子】
所以是H+反应：2H+ + 2e === H₂
两式相加：2H+ +2Cl- ==电解== H₂ + Cl₂
H+来自水：2H₂O === 2H+ + 2OH-
消去H+ ：2H₂O + 2Cl- === 2OH- + H₂↑ + Cl₂↑

记住一半即可，比如阳极为连接外接电源正极的极、发生氧化反应的极、溶液中阴离子定向移动的极，这三点对于所有的电解池均适用。阳极一般质量有可能减轻，当阳极为活泼金属，发生的反应为金属失去电子变为阳离子，质量就减轻；阳极还可能生成氯气、氧气等气体。