高中化学，告诉你电解池的溶液和两极，如何判反应式？

1.正负电极反应式中的电子得失数目保持相等。 2.看负极反应生成的阳离子与电解质溶液中的阴离子能否共存，若不能共存，则该电解质溶液中的阴离子也要写入负极的电极反应式中。 3.要注意电解质溶液的性质。当正极上的反应物质为O2时，若溶液为碱性或中性时，电极反应式中不能出现H+，若溶液为酸性时，电极反应式中不能出现OH-。 贴于 ZG论文下载ZX http 1 、明原理 明白电解的含义，是书写电解池电解反应式的基础，这是因为 书写电解池的电极反应式是电解池原理的进一步深化和发展，是用化学语言表述电解池实验现象。电解：使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极上引起氧化还原反应的过程。这可以理解为，电解池是通过外接电流的作用，强迫阴极得到电子，阳极失去电子。 分析溶液中存在哪些离子，判断离子的迁移。氯化钠溶液，由于具有电解质氯化钠和水，所以溶液中会存在： H + 、 Cl - 、 Na + 、 OH - 。根据物理学知识，在电场的作用下，阳离子（ H + 、 Na + ）会向阴极移动，阴离子（ Cl - 、 OH - ）会向阳极移动。 3 、定得失 依照经验判定两极得失电子的物质。 阴极放电顺序： Ag + ＞ Fe 3+ ＞ Cu 2+ ＞ H + ＞ Pb 2+ ＞ Sn 2+ ＞ Fe 2+ ＞ Zn 2+ ＞ Al 3+ ＞ Mg 2+ ＞ Na + ＞ Ca 2+ ＞ K + ；我们如果细看一下，就会发现这个放电顺序，即是我们所讲的氧化性强弱的顺序，这是为什么呢？其实很简单，所谓的电解池反应只是一个外加电流强迫发生的氧化还原反应而已，它还是氧化还原反应，当然适合氧化还原反应的知识 阳极放电顺序： M （活性电极、即除金、铂以外的金属。）＞ X - （ S 2- ＞ I - ＞ Br - ＞ Cl - ）＞ OH － ＞含氧酸根。我们细看一下，会发现这里同样是氧化还原反应知识：先强后弱规律，还原性强的物质先失去电子。