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高中化学,告诉你电解池的溶液和两极,如何判反应式?

LZHAO陽 2014-06-20 01:18:15 306  浏览
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  • Catherine_Ian 2014-06-21 00:00:00
    1.正负电极反应式中的电子得失数目保持相等。 2.看负极反应生成的阳离子与电解质溶液中的阴离子能否共存,若不能共存,则该电解质溶液中的阴离子也要写入负极的电极反应式中。 3.要注意电解质溶液的性质。当正极上的反应物质为O2时,若溶液为碱性或中性时,电极反应式中不能出现H+,若溶液为酸性时,电极反应式中不能出现OH-。 贴于 ZG论文下载ZX http 1 、明原理 明白电解的含义,是书写电解池电解反应式的基础,这是因为 书写电解池的电极反应式是电解池原理的进一步深化和发展,是用化学语言表述电解池实验现象。电解:使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极上引起氧化还原反应的过程。这可以理解为,电解池是通过外接电流的作用,强迫阴极得到电子,阳极失去电子。 分析溶液中存在哪些离子,判断离子的迁移。氯化钠溶液,由于具有电解质氯化钠和水,所以溶液中会存在: H + 、 Cl - 、 Na + 、 OH - 。根据物理学知识,在电场的作用下,阳离子( H + 、 Na + )会向阴极移动,阴离子( Cl - 、 OH - )会向阳极移动。 3 、定得失 依照经验判定两极得失电子的物质。 阴极放电顺序: Ag + > Fe 3+ > Cu 2+ > H + > Pb 2+ > Sn 2+ > Fe 2+ > Zn 2+ > Al 3+ > Mg 2+ > Na + > Ca 2+ > K + ;我们如果细看一下,就会发现这个放电顺序,即是我们所讲的氧化性强弱的顺序,这是为什么呢?其实很简单,所谓的电解池反应只是一个外加电流强迫发生的氧化还原反应而已,它还是氧化还原反应,当然适合氧化还原反应的知识 阳极放电顺序: M (活性电极、即除金、铂以外的金属。)> X - ( S 2- > I - > Br - > Cl - )> OH - >含氧酸根。我们细看一下,会发现这里同样是氧化还原反应知识:先强后弱规律,还原性强的物质先失去电子。

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