电解池问题 在水溶液中，Al3+、Mg2+、Na+等是不会在阴极上放电的。why？

很简单
因为他们的氧化性都弱于氢离子
水都要先于这些离子电离
那么就不是水溶液了

溶液中H+会优先于金属阳离子放电

电解池:
1.阳极的放电:(阳极，氧化反应，失去电子)
<1>若是活性电极(除金，铂，石墨外)，则是电极本身放电，比如说用铁做电极则Fe失去电子变为亚铁离子，发生氧化反应
<2>若是惰性电极，则溶液中的阴离子在阳极放电，放电的顺序是
S离子>SO3离子>I离子>Br离子>Cl离子>OH根>含氧酸根(如硝酸根，硫酸根)>F离子.
2.阴极的放电:(阴极，还原反应，得到电子)
不用管它是惰性还是活性电极，都是溶液中的阳离子放电
K+ 即单质越不活泼越先放电，可以根据金属活动顺序记忆