原电池和电解池有什么区别？ 哪些是弱电解质？

原电池是利用两种电极间活动性差异使其发生氧化还原反应…于是有了电子得失…形成微弱电流。从而是化学能转化为电能。而电解池是利用电极的正负性差别，正极吸引带负电离子，且使其失去电子，从而离子变成单质。电源负极则相反。所以，电解池是使电能变为化学能。

部分电离的电解质是若电解质，不管是强电解质还是弱电解质首先都必须是电解质

原电池的形成‘1。必须是一个客观本来就存在的氧化还原反应，也就是它自身在一定的条件下就能反应的。而电解池往往反应是客观不存在的氧化还原反应。2。它们的转化能量刚好相反，即原电池是将化学能转化成电能。3。用电器的+极对应与原电池的正极，也对应电解池的阳极。在化学上规定阳极【负极】为氧化反应。4。对于原电池两极的材料有严格的要求必须有一定的金属活动性差距【也可以是金属和非金属】。即差距越大电势差越大’而电解池就没有要求。【当电解池的阳极是金属时，金属先放电失去电子】

我们先来解决diyi个问题：原电池和电解池的本质区别就是是否有外界电源。你在判断一个装置是原电池还是电解池时就看有没有外接电源，有的就是电解池，没有的就是原电池。
第二个问题：
强电解质：强酸、强碱、大多数盐、金属氧化物
主要记住六大强酸（盐酸、硫酸、硝酸、高氯酸、氢溴酸、氢碘酸）
， 四大强碱 （氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钡）
弱电解质:弱酸、弱碱、水、两次氢氧化物、极少数盐（醋酸铅）
常见弱酸：碳酸、亚硫酸、磷酸、硫化氢、醋酸、硅酸、亚硝酸
常见弱碱：氨水、氢氧化铜、氢氧化铁（一般碱如果是沉淀，都是弱碱）
区分强弱电解质，并不是看溶解度，导电能力，而是看是否完全电离。
举个例子，硫酸钡，氯化银都是沉底，但是溶于水的部分能够完全电离，所以也是强电解质。
硫酸钡因为是沉淀，溶于水的部分很少，所以导电能力很弱，但是，它是强电解质。所以，把标准记住，就不会乱，是否完全电离！！！
希望对你有帮助