化学的原电池和电解池的离子方程式要怎么去写

电极极负极我称阴极与阳极
阴极电阳极失电
说阴极聚集阳离电化合价降低原
阳极聚集阴离失电化合价升高氧化
：2H2O=======2H2↑+O2↑（通电）
阴：4H+ +4e- ===2H2↑
阳：2O2- -4e-===O2↑

句便记忆 升失阳降
即 化合价升高失电氧化
化合价降低电原

两句同适用于氧化原反应

面我别处搜希望帮助：

、原电池电极反应式书写
1、先确定原电池负极列负极反应物质并标相同数目电失
2、注意负极反应阳离与电解质溶液阴离否共存若共存则该电解质溶液阴离应写入负极反应式；若极反应物质O2且电解质溶液性或碱性则水必须写入极反应式且O2OH-若电解质溶液酸性则H+必须写入极反应式O2水
3、负极反应式相加电池反应总反应式若已知电池反应总反应式先写较易书写电极反应式电守恒基础总反应式减较易写电极反应式即较难写电极反应式
例1、设计PtZn电极材料埋入体内作作某种脏病脏起搏器能源依靠跟体内体液含定浓度溶解氧、H+Zn2+进行工作试写该电池两极反应式
解析：金属铂相惰性金属锌相泼所锌负极Zn失电Zn2+ZnO或Zn(OH)2题目已告诉H+参与作用极O2电负二价氧H+作用肯定O2-、OH-等形式能产物水体液内H+电H2似乎能故发电极反应：
负极：2Zn－4e-= 2Zn2+极：O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O
例2、用金属铂片插入KOH溶液作电极两极别通入甲烷氧气形甲烷—氧气燃料电池该电池反应离程式：CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O试写该电池两极反应式
解析：总反应式看O2电参与极反应强碱性溶液O2电OH-故极反应式：2O2+4H2O+8e- =8OH-负极反应式则用总反应式减极反应式（电守恒）CH4+10OH-－8e-= CO32-+7H2O
二、电解池电极反应式书写
1、首先看阳极材料阳极泼电极（金属顺序表Ag前）则应阳极失电阳极断溶解溶液阴离能失电
2、阳极惰性电极（Pt、Au、石墨）则应电解质溶液离放电应根据离放电顺序进行书写电极反应式
阳极（惰性电极）发氧化反应阴离失电氧化顺序：S2-＞SO32-＞I-＞Br -＞Cl-＞OH-＞水电离OH-＞含氧酸根离＞F-
阴极发原反应阳离电原顺序：Ag+＞Hg2+＞Fe3+＞Cu2+＞（酸电离H+）＞Pb2+＞Sn2+＞Fe2+＞Zn2+＞（水电离H+）＞Al3+＞Mg2+＞Na+＞Ca2+＞K+
（注：水溶液Al3+、Mg2+、Na+、Ca2+、K+些泼金属阳离原些泼金属冶炼往往采用电解水熔融态盐或氧化物制）
例3、写用石墨作电极电解饱食盐水电极反应式
解析：由于电极材料石墨惰性电极参与电极反应则电极反应式书写考虑溶液离放电顺序即移向阳极阴离Cl-水电离OH-阳极放电Cl-；移向阴极阳离Na+水电离H+阴极放电H+所述电解池电极反应：
阳极：2Cl-－2e-= Cl2↑阴极：2H++2e-= H2↑或2H2O+2e-= H2↑+2OH-
若述石墨电极改铜作电极试写电解饱食盐水电极反应式
解析：由于电极材料Cu泼电极铜参与阳极反应溶液阴离能失电阴极反应仍按溶液阳离放电顺序书写该电解池电极反应：
阳极：Cu－2e-= Cu2+阴极：2H++2e-= H2↑或2H2O+2e-= H2↑+2OH-
（注：阳极产Cu2+与阴极产OH-结合Cu(OH)2沉淀Cu2+电情况发）
三、充电电池电极反应式书写
充电电池联系原电池与电解池桥梁电化知识重要知识点放电原电池反应充电电解池反应原电池负极反应与电解池阴极反应原电池极反应与电解池阳极反应互逆反应要按前面能熟练书写放电(即原电池)电极反应式能快写充电(即电解池)电极反应式
例4、铅蓄电池反应：Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O试写放电充电电极反应式
解析：放电原电池反应：Pb+PbO2+2H2SO4 =2PbSO4+2H2OPb失电发负极反应产Pb2+H2SO4溶液结合SO42-难溶于水PbSO4故其负极反应式：Pb+SO42-－2e-=PbSO4由电守恒知其极反应式总式减负极反应式：PbO2+ SO42-+4H++2e-= PbSO4+2H2O
充电电解池反应其电极反应式书写阴极反应式原电池负极反应式逆反应即PbSO4+2e-=Pb+SO42-；阳极反应式原电池极反应式逆反应即PbSO4+2H2O－2e-= PbO2+ SO42-+4H+
四、特殊情况电极反应式书写
书写电极反应式定要注意些特殊情况
1、注意溶液离浓度改变引起离放电顺序改变
溶液离浓度改变导致离放电顺序改变
例5、给某镀件镀锌电镀液饱ZnCl2溶液试写该电镀池电极反应式
解析：饱ZnCl2溶液Zn2+浓度远于水电离H+浓度所阴极应Zn2+放电H+放电其电极反应式：阳极：Zn－2e-= Zn2+；阴极：Zn2++2e-= Zn
2、注意电解质溶液改变引起电极负改变
原电池般较泼金属作负极电解质溶液发改变较泼金属定作负极
例6、铜片铝片用导线相连别同插入稀H2SO4浓HNO3写两池电极反应式
解析：稀H2SO4作电解质溶液原电池较泼铝氧化作负极铜作极其电极反应：
负极（Al）：2Al－6e-=2Al3+；极（Cu）：6H++6e-= 3H2↑
浓HNO3作电解质溶液原电池Al浓HNO3钝化较泼铜作负极其电极反应：负极（Cu）：Cu－2e-= Cu2+；极（Al）：2NO3-+4H++2e-=2 NO2↑+2H2O随着反应进行浓HNO3逐渐变稀极电极反应：NO3-+4H++3e-= NO↑+2H2O
3 、注意电解质溶液酸碱性改变引起电极反应改变
些电池若改变其电解质溶液酸碱性虽改变电池负极却改变电极反应
例7、若例2电解质KOH溶液改稀硫酸其条件变试写该电池两极电极反应式
解析：该题虽改变电解质溶液酸碱性总反应式与例2相同其总反应式CH4+2O2→CO2+2H2O极O2电O2-与稀硫酸H+结合水再OH-（OH-能与H+继续反应水）极反应式：2O2+8H++8e- = 4H2O负极反应式则用总反应式减极反应式（电守恒）：CH4+2H2O－8e-= CO2+8H+