电解质为nacl的某原电池，为什么不是cl-失电子，像电解池那样？

LZ不要把“原电池”和“电解池”混淆了

前者分正负极，正极得电子，负极失电子（与电流方向相反）。一般负极为能够和电解质产生氧化还原反应的物质，如活泼金属（因易失电子），正极为惰性物质，如石墨，或者活泼顺序在负极之后的金属。

典型例子：铜（正极），锌（负极），硫酸铜（电解质），锌失电子变为锌离子，硫酸铜中铜离子得电子在铜一极得电子析出，电子转移产生电流。

电解池则是由外界通电来使电解质产生“逆转”式的氧化还原。分阴阳极，阴极得电子，阳极失电子（我们老师说电解精炼铜是“精英（阴）”=精铜在阴。因此是纯的铜离子在阴极得电子。我是这样记的）

如电解硫酸铜，就是把它重新变为铜和硫酸。

可是有时候由于氧化性还原性的原因，电解质未必都参加电解反应(应该有讲反应顺序的吧？）。比如电解NaCl，因为Na太过活泼而难以得电子（电解是正常氧化还原的逆方向），因此由氢离子得电子产生氢气，而另一边就是氯离子失电子产生氯气。Z后成为氯气氢气和氢氧化钠。其实把这个反应产物加起来，能得到盐酸（氯化氢）和氢氧化钠。也就是说，电解氯化钠正好某种程度上是盐酸+氢氧化钠的逆转反应。（当然，电解还要考虑阴阳极材料，以上仅仅是假设阴阳极惰性）

在这里一言难尽，希望LZ回去好好看书。

电解池有能量注入啊

自发反应向能量低的方向进行，Cl容易得到电子形成Cl-，想让Cl-失去电子就一定要给他能量或者用更容易的电子的物质去反映