百科中说： 正极：①当负极材料能与电解液直接反应时，溶液中的阳离子得电子。例：锌铜原电池中，电解液为HCl，正极H+得电子生成H2。②当负极材料不能与电解液反应时，溶解在电解液中的O2得电子。如果电解液呈酸性，O2+4e-+4H+==2H2O；如果电解液呈中性或碱... 百科中说：
正极：①当负极材料能与电解液直接反应时，溶液中的阳离子得电子。例：锌铜原电池中，电解液为HCl，正极H+得电子生成H2。②当负极材料不能与电解液反应时，溶解在电解液中的O2得电子。如果电解液呈酸性，O2+4e-+4H+==2H2O；如果电解液呈中性或碱性，O2+4e-+2H2O==4OH-。
那么如果是FE做负极 ，C做正极，电解液是NACL，因为负极的FE不与NACL 反应，那么正极是不是发生O2+4e-+2H2O==4OH-，负极是FE-2E==FE2+？？？
如果把电解液换成CUCL2，因为FE与CUCL2反应，则正极是不是发生CU2+ +2E==CU？？？？对不对啊？？还是说要O2参与反应，题目中必须说明通入O2或者溶解了O2？？？
如果是对的，那么在:Mg-Al-NaOH，Al作负极。负极：Al-3e-+4OH-==AlO2-+2H2O；正极：2H2O+2e-==H2↑+2OH- ，（我知道Al作负极的原因）但是
为什么正极是这个反应，不是因为AL溶解于NAOH，所以不是应该是2H+ +2E→H2呢？索然拆开之后是一样的，有的人告诉我因为H2O是弱电解质（可是这个与Z早学的CU ZN和原电池有冲突啊，那里就直接写2H+ +2E→H2的）
Z后问一下，在电解池中是不是只有溶液中的离子得失电子，不会有O2和H2O，或者是阴阳极的反应呢？？？？
那么如果是FE做负极 ，C做正极，电解液是NACL，因为负极的FE不与NACL 反应，那么正极是不是发生O2+4e-+2H2O==4OH-，负极是FE-2E==FE2+？？？【完全正确！】
如果把电解液换成CUCL2，因为FE与CUCL2反应，则正极是不是发生CU2+ +2E==CU？？？？对不对啊？【对】。要O2参与反应，题目中必须说明通入O2或者溶解了O2？？？【是的，通常真正实用的原电池，必须通入。】
在:Mg-Al-NaOH，Al作负极。负极：Al-3e-+4OH-==AlO2-+2H2O；正极：2H2O+2e-==H2↑+2OH- 为什么正极是这个反应，不是因为AL溶解于NAOH，所以不是应该是2H+ +2E→H2呢？索然拆开之后是一样的，有的人告诉我因为H2O是弱电解质（可是这个与Z早学的CU ZN和原电池有冲突啊，那里就直接写2H+ +2E→H2的）【在许多的资料-包括课本-中，这两种写法都认为正确。不过，严格地说，水中的氢离子反应时，2H2O+2e-==H2↑+2OH-比较合适；酸中氢离子反应时，2H+ +2E→H2比较合适。】
在电解池中是不是只有溶液中的离子得失电子，不会有O2和H2O，或者是阴阳极的反应呢？？？？ 【是的，电解池中的电解液一定参加反应。】
如果原电池中正极聚集CU2+和H+，当CU2+全部变成CU之后，H+会不会开始得电子变H2呢？？？ 【是的，实际上，当铜离子浓度降低到一定程度以后，氢离子就可能开始放电。】
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