电解池的电极反应式的书写

哈哈 你打了好多字啊 虽然我也不是个什么勤快人 不过还是希望能帮到你
先抛开题目来说这个问题
你说的电极反应式其实就是氧化还原反应的半反应方程式的配平，书写半反应的方法也有多种，我就说一个适用范围比较广泛的方法给你，其余的你也可以再去研究。
diyi 要对电解池 原电池的基本原理熟练，这样才能快速区分出来你要写的到底是一个氧化过程，还是以一个还原过程，如果这个出现了错误，那么直接就不可能写对了。
第二 要对 “升失氧，降得还”这样的氧化还原规律熟练；
第三 书写的过程如下 1 列出半反应框架 即元素化合价的变化过程；
2 通过化合价升价 写出半反应得失电子的数目；
3 利用电荷守恒调节平衡（区分好酸式情况，还是碱式情况）
4 原子守恒 调平方程式。
以具体题目为例 diyi题 硝酸根变氮气 发生还原反应 因为是电解池，所以右池为阴极；正极为A；
书写阴极半反应 1 框架 2NO3- → N2 （硝酸根加个2是因为N2的缘故）
2 转移电子 2NO3- +10e- → N2 化合价降低得电子
3 电荷守恒 现在的情况是左边12个负电荷 右边0，如果是酸式那么就在左边加12个氢离子，如果是碱式就在右边加12个氢氧根离子 题目提到中间是质子交换膜 所以应该选择酸式配平。 故 2NO3- + 10e- + 12H+ → N2
4 原子守恒 2NO3- + 10e- + 12H+ → N2 + 6H2O
我看了你diyi个题目的思路了 问题就是在第三步，你选择了碱式配平 在这个题目中是不对的，换个题目可能你的答案就是对的。至于为什么是酸式，我上面提到了，你仔细揣摩下。

再比如你说的高铁电池的问题，我就写个正极的半反应给你看下。
高铁电池中，锌被氧化做负极，那么高铁酸根就是正极了。
1 框架 FeO42- → Fe(OH)3 因为高铁酸极不稳定，所以现在的高铁电池都是碱性环境的，所以产物不能写作Fe3+
2 转移电子守恒 FeO42- +3e- → Fe(OH)3
3 电荷守恒 现在左边5个负电荷 右边0 碱式配平，所以右边加5个OH-
FeO42- +3e- → Fe(OH)3 +5OH-
4 原子守恒 FeO42- +3e- +4H2O → Fe(OH)3 +5OH-

熟练以后都是一气呵成的 对于难题 思路尤其清晰 望能帮到你