原电池里的碳棒做正极，以及电解池里面两根碳棒做阴阳极，怎么反应的？

碳棒一般不反应，起传递电子导电作用，怎么反应要看得失电子强弱，比如电解饱和食盐水也就是氯碱工业，先分析溶液中的离子，判断什么离子优先放电（可以认为优先得失电子即反应，这个规律教材上应该有），通电时电源负极富集电子，阴极H 得电子变成氢气，电源正极Cl-失电子变成Cl2，所以这一极是电子流出被氧化是阳极。构成原电池基本条件是闭合回路和自发的氧化还原反应，比如氢氧原电池，通氧气的一极一般是正极，因为氧气一般是得电子变负价，O2 4e- 2H2O——4OH-（中性电解质），负极一般是失电子能力强被氧化的如氢气，H2-2e-——2H ，总反应式即两者相加，2H2 O2~2H2O
我也是高中生，以前没认真读书也怕这个的，多看看书，不要怕就不做，多做多问

原电池就是氧化还原反应嘛，不要想复杂了，碳棒只是导电用的，其实是为了把反应分在两极，电解关键是放电顺序，阳离子得电子，顺序是金属活动顺序表反过来，越容易失电子，阳离子，就越难得电子，阴离子则失电子，越容易得到电子的越难失去，我高中就这样记，之后再去领会，以后以后就不会忘了，记熟了就不会乱，一切就理清楚了，不能懒啊

原电池和电解池里的碳棒都不参加反应
只是利用碳棒的导电性